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在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g)

3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成amolC。達到平衡后C在反應混和物中的百分含量是
A．50a% B．35a% C．25a% D．60a%

該可逆反應兩邊的氣體系數不變，故反應混合氣體的總物質的量為4mol，平衡時C為a mol，故它在混合物中的百分含量為25a%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把4 mol N₂和8 mol H₂置于5 L密閉容器合成氨反應，經過2min后達到平衡時測得混合氣體中含NH₃的體積百分比為20%，求：(1)混合氣體中含H₂的體積百分比；
(2)反應前后容器內的壓強比； (3)N₂和H₂的轉化率。(4)求H₂的反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中C％表示某反應物在體系中的質量分數，V表示反應速率，P表示壓強，t表示反應時間。圖(A)為溫度一定時壓強與反應速率的關系曲線；圖(B)為壓強一定時，在不同時間C％與溫度的關系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應是

A、4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol
B、N₂O₃(g)

NO₂(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol
C、3NO₂(g)＋H₂O(l)

2HNO₃(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol
D、CO₂(g)＋C(s)

2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）＋KCl（l）

NaCl（l）＋K（g）（正反應吸熱）

壓強（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸點（℃）	590	710	770
Ka的沸點（℃）	700	830	890
KCl的沸點（℃）			1437
NaCl的沸點（℃）			1465

該反應的平衡常數可表示為：K＝c(K)，各物質的沸點與壓強的關系見上表。
（1）在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為，而反應的最高溫度應低于。
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是。
（3）常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數可表示為：K＝

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 已知3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，經5 min后達到化學平衡，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 內用C表示的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：
（1）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）5min內用B表示的平均反應速率v(B)＝

________mol/(L·min)；
（3）此時A的轉化率為_______，x的值為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
發(fā)生反應3A(g)+B(g)

xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列問題：
（1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是             （填序號）
①化學反應速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
（2）根據試驗測得的數據可知，溫度越高該反應的化學平衡常數越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g)

xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數均為0.2 。
①若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=         ；
②平衡時甲中A的體積分數為              ；
③若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為
Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物質的量濃度為1×10^-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；
試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是
A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，兩溶液中c（H⁺） ? c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
（3）同濃度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由大到小的順序是：                (填編號)。
Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m^—），稱為難溶電解質的溶度積。
（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現象是                        ；
（2）下列敘述不正確的是       （填字母）
A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同。
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知2NH₃(g)

N₂(g) +3 H₂(g) ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH₃，反應到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：

物質	NH₃	N₂	H₂
物質的量（mol）	0. 1	0.2	0.6

該時間內平均反應速率v(N₂) ＝
達到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是：
a．通過改變反應

條件可使現有平衡移動
b．NH₃的分解速率和合成速率相等
c．NH₃不再分解了
d．通過改變反應條件可使NH₃全部分解成N₂和H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用下面示意圖象表示的是

	反應	縱坐標	甲	乙
A	等質量鉀、鈉分別與水反應	H ₂質量	鈉	鉀
B	相同質量氨，在同一容器中 2NH₃N₂+3H₂	氨氣的轉化率	500℃	400℃
C	體積比1:3的N₂，H₂，在體積可變的恒壓容器中，2NH₃N₂+3H₂	氨氣的濃度	活性高的催化劑	活性一般的催化劑
D	2 mol S0₂與l mol 0₂，在相同溫度下2S0₂+0₂2S0₃	S0₃物質的量	10atm	2atm

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH₃，發(fā)生了如下反應：N₂＋3H₂

2NH₃，反應進行到2min時，測得容器內有2molN₂，求：
（1）2min時的N₂的濃度？（2）2min內的平均速率υ（NH₃）？
（3）反應前后容器中氣體壓強之比？（4）NH₃的分解率？

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