【題目】有關(guān)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液的操作錯(cuò)誤的是（ ）
A.滴定前，應(yīng)先檢驗(yàn)滴定管是否漏液
B.錐形瓶用蒸餾水洗后待用
C.蒸餾水洗后，滴定管應(yīng)該用所裝溶液潤(rùn)洗 1 次
D.滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【2015安徽卷】硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備N(xiāo)aBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：13℃）。
（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉通常保存在____中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。
（2）請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3
（3）第②步分離采用的方法是______；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。
（4）NaBH4（s）與水（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、P均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體， 易溶于XZ2，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑：W B. W與X組成的化合物中只含有極性鍵
C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y D. 非金屬性:Y>Z>X
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是
A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體
C．加入少量H2O D．適當(dāng)升高溫度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 Cl－35.5 Zn－65
求13g的鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。__________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛用途，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答：
(一) KMnO4的制備，分步驟I、II兩步進(jìn)行。
步驟I.先利用下圖所示裝置制備K2MnO4
(1)裝置A應(yīng)選用______________(填a、b或c)。
(2)裝置B中所盛試劑的名稱(chēng)為_________________。
(3)裝置C處反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為_____________________。
步驟II.由K2MnO4制備KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。
主要過(guò)程如下：
①充分反應(yīng)后，將裝置C處所得固體加水溶解，過(guò)濾；
②向?yàn)V液中通入足量CO2，過(guò)濾出生成的MnO2；
③將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得KMnO4晶體。
(4)過(guò)程②向?yàn)V液中通入足量CO2，可觀察到的現(xiàn)象為____________________；
該步反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。
(二) KMnO4的性質(zhì)
巳知: KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可與草酸(H2C2O4)反應(yīng)。
(5)寫(xiě)出KMnO4酸性溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式 _______________________。
(6)基于(5)的反應(yīng)原理，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
可供選擇的試劑有:①0.01 mol·L-1 1 KMnO4酸性溶液；②0.3 mol·L-1 KMnO4酸性溶液；③0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液；④0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液
所選試劑為______(填序號(hào))；簡(jiǎn)要描述所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
C. 濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2+4HCl(濃)
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D. 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2H++2ClO-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是
A. 某溫度Ksp（Ag2S）=6
10-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，則2AgCl(g)+S2-(aq) 
Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.71037mol·L-1
B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c（Na+）：③＜②＜①
C. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b＜a-1
D. 一定濃度的NaHS溶液在：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生對(duì)Na2S03與AgN03在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究
（1）測(cè)得Na2S03溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者發(fā)生水解的離子分別是__________；
（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn) | pH | 現(xiàn)象 |
a | 10 | 產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
b | 6 | 產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶 |
c | 2 | 產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X |
查閱資料得知：
①Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過(guò)量的Na2SO3溶液
②Ag2O棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)，它和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）該同學(xué)推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，依據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為 。
該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是:取b、c中白色沉淀， 置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。另取Ag2SO4固體置于足量 溶液中，未溶解。
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：
I．向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化
Ⅱ．向x中加人過(guò)量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體。
Ⅲ.用 Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀.
①實(shí)驗(yàn)I的目的是 。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X是 。
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，+4價(jià)硫的還原性增強(qiáng)，能被+1價(jià)銀氧化。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如下：
①通人Y后，瓶中白色沉淀轉(zhuǎn)化為棕黑色，氣體Y是 。
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。
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