Question

【題目】一定溫度下在一個(gè)2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9 mol，下列說法正確的是

A. 平衡時(shí)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1

B. 混合氣的平均相對分子質(zhì)量可作為平衡標(biāo)志

C. 充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率

D. C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol/(L·min)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 在該體系中，A為固態(tài)，其濃度恒定，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)前后，氣體的質(zhì)量不相等，但是氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以作為平衡的標(biāo)志，B正確；

C. 充入惰性氣體可以使壓強(qiáng)增大，但是容器的體積沒有變化，各組分的濃度沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)變化，C錯(cuò)誤；

D. 2min時(shí)，B消耗了0.9mol，則C生成了0.6mol，C的平均反應(yīng)速率為=0.15mol·L-1·min-1，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為Ｂ。