Question

(共6分)實驗室用50 mL 0.50 mol·L^－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：

實驗次數	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列問題：
(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是                    。
(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是                     。
(3)根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝            [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)^－1計算]。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將           (填“偏大”、“偏小”、 “不變”)。
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是          
A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實驗的當天室溫較高
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取鹽酸時仰視計數
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大

Answer 1

(6分) (1)  Cu傳熱快，熱量損失大    (2)提高裝置的保溫效果
(3) －56.8 kJ·mol^－1   偏大　氫氧化鈉固體溶于水放熱  （4）ABDF

中和熱測定實驗的關鍵是確保裝置的保溫效果，防止熱量的流失。
（3）由題給數據可知△H= —=－56.8 kJ·mol^－1
（4）誤差分析：
A：溫度計上的酸未用水沖洗干凈，再去測堿溶液溫度，殘留的酸與堿反應，放熱散失，所以導致后來實驗中反應放出的熱量減少，因此結果是偏低
B：把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致熱量的損失
C：做本實驗的當天室溫較高，比較有利于實驗的成功；
D：將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，弱堿在電離中需要消耗能量，會導致結果偏低；
E：在量取鹽酸時仰視計數導致量取的鹽酸偏多，造成中和熱數值偏高。
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大，會導致熱量的損失