【題目】下列反應的離子方程式的書寫正確的是
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：SO
+ Ba2+ ＝ BaSO4 ↓
B.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl
C.用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+
D.硫酸與碳酸氫鈉溶液反應：2H+＋CO
＝H2O+ CO2↑
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【題目】對于如下反應，其反應過程的能量變化示意圖如圖：
編號 | 反應 | 平衡常數 | 反應熱 |
反應① | A(g)=B(g)+C(g) | K1 | △H1 |
反應② | B(g)+C(g)=D(g) | K2 | △H2 |
反應③ | A(g)= D(g) | K3 | △H3 |
下列說法正確的是
A.K3 ＝K1 + K2B.△H3＝△H1+△H2
C.加催化劑，反應①的反應熱降低，反應速率加快D.則增大壓強，K1減小，K2增大，K3不變
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【題目】根據如下物質的轉化關系圖，回答有關問題：
（1）上述物質中，_________（填結構簡式，下同）的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志；常見的酸性調味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油狀液體是_____________。
（2）乙烯的工業制法是_________。
a．石油裂化 b．煤干餾 c．石油裂解 d．石油分餾
（3）乙醛中的官能團名稱是______，比乙醛少一個碳原子的同系物的結構簡式是______。
（4）工業上用乙烯水化法制乙醇，乙烯在加熱、加壓和催化劑存在的條件下，跟水反應生成乙醇，該反應的化學方程式是_______________________。
（5）生成乙酸乙酯的化學方程式是__________________________。
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【題目】實驗室通常用圖所示的裝置來制取氨氣。請按要求回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學反應方程式為__。
（2）除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。
①固態氯化銨加熱分解
②濃氨水中加入固體氫氧化鈉
③加熱濃氨水
（3）NH3的催化氧化的化學反應方程式為__。
（4）①用裝置A收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是___(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由___。
②打開裝置A中的止水夾，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是___、___。
（5）通常可以用什么方法來檢驗無色溶液中是否有NH4+___。
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【題目】酒精檢測儀可幫助執法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如下圖所示。反應原理為：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產生微小電流，該電流經電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是( )
A.電解質溶液中的H＋移向a電極
B.b為正極，電極反應式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C.若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣
D.呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小
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【題目】請用下圖所示儀器裝置設計一個包括電解飽和食鹽水并測定電解時產生的氫氣的體積和檢驗氯氣的氧化性的實驗裝置。其中A是金屬Fe，B是石墨電極。
(1)所選儀器連接時，各接口的順序是(填各接口的代號字母)：A接______，________接______，B接________，________接________。
(2)實驗時，裝置中的石墨電極接電源的________極，所發生的電極反應式為_____________；鐵電極接電源的________極，所發生的電極反應式為___________；
此電解總反應的離子方程式為________________________________。
(3)實驗測得產生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為50.0 mL，則溶液中OH—的濃度為___________。
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【題目】一種“氫氧化鍶-氯化鎂法”制備“牙膏用氯化鍶(SrCl2·6H2O)”的工藝流程如圖：
(1)鍶與鈣同主族。金屬鍶應保存在__中(填“水”、“乙醇”或“煤油”)。
(2)天青石(主要成分SrSO4)經過多步反應后可制得工業碳酸鍶。其中第一步是與過量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鍶，該過程的化學方程式為___。
(3)工業碳酸鍶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質。“濾渣”的主要成分是___。
(4)“重結晶”時蒸餾水用量[以質量比m(H2O)：m(SrO)表示]對Sr(OH)2·8H2O純度及產率的影響如下表。最合適的質量比為___，當質量比大于該比值時，Sr(OH)2·8H2O產率減小，其原因是___。
質量mH2O：mSrO | 4：1 | 5：1 | 6：1 | 7：1 | 8：1 | 9：1 | 10：1 |
Sr(OH)2·8H2O純度% | 98.64 | 98.68 | 98.65 | 98.64 | 98.63 | 98.63 | 98.65 |
Sr(OH)2·8H2O產率% | 17.91 | 53.36 | 63.50 | 72.66 | 92.17 | 89.65 | 88.93 |
(5)水氯鎂石是鹽湖提鉀后的副產品，其中SO42-含量約為1%，“凈化”過程中常使用SrCl2除雜，寫出該過程的離子方程式___
(6)若需進一步獲得無水氯化鍶，必須對SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)進行脫水。脫水過程采用烘干法在170℃下預脫水，失重達33.7%，此時獲得的產物化學式為___。
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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 過程①中，粗鹽的提純只涉及除雜、結晶等物理過程
B. 過程②中，工業上常用 NaOH 作為沉淀劑得到 Mg(OH)2
C. 過程③中，直接加熱蒸干 MgCl2 溶液即可得到無水 MgCl2
D. 過程④中，可以選用 Na2SO3 飽和溶液來代替 SO2 水溶液
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【題目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種。若加入鋅粒,產生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是
A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol
C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—
D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
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