【題目】鋅-空氣電池（原理如下圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是
A. 氧氣在石墨電極上發生氧化反應
B. 該電池的石墨電極是負極
C. 該電池放電時電子經氫氧化鉀溶液向石墨電極移動
D. 該電池的負極反應為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。
(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。
(2)金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為_________________________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。
a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2
(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應_____________，直至連續兩次測定的實驗結果相同(或質量相差小于0.1 g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。
(4)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________。
(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結晶水)，該鹽受熱分解產生三種氧化物，則該鹽的化學式是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
①從反應開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=____________。
②下列說法正確的是____________(填字母序號)。
A．達到平衡時，H2的轉化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)
(2)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
計算反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；
若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數，該平衡常數K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)
A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積
C．增加CaO的量 D．選用適當的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中不正確的是
A. 離子半徑：Z>X>Y
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X
C. Y、Z位于元素周期表中第ⅥA族，但最高正價不相同
D. X、W的氣態氫化物混合產生白煙
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【題目】《化學與生活》(1)性能各異的各種材料的廣泛應用大大提高了人們的生活水平。試回答問題：
① 我國發射的“神州”系列飛船上使用了一種由我國科學家合成的新型“連續纖維增韌”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成。下列相關敘述不正確的是_____填字母)。
a.它耐高溫抗氧化 b.它比鋼鐵輕、硬，但質地較脆 c.它是一種新型無機非金屬材料
②工業制備下列物質時，不需要石灰石的是___________(填字母)。
a.玻璃 b.水泥 c.陶瓷
③材料與化學密切相關，表中對應關系正確的是_____(填字母)。
選項 | 材料 | 主要化學成分 |
a | 剛玉、金剛石 | 三氧化二鋁 |
b | 大理石、石灰石 | 碳酸鈣 |
c | 光導纖維、普通玻璃 | 硅酸鹽 |
(2)①下圖是某品牌白醋標簽上的部分文字說明。
所列原料中，富含淀粉的是_________，(填序號，下同)，屬于防腐劑的是_______。試寫出淀粉完全水解的化學方程式_____________。
原料：①水②大米③白酒④碘酒⑤苯甲酸鈉
產品標準：GB18187-2000液態發酵
保質期：24個月
用途：涼拌、烹飪
酸度：≥6.00 g/100mL
②誤食“工業鹽”(亞硝酸鈉)作為食鹽引起的惡性食物中毒事故屢有發生。所以在肉制品加工中使用護色劑必須嚴格控制其使用量，確保食用安全。已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有①自來水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白糖⑤白酒⑥食醋。進行實驗時，必須選用的物質有____________。
(3)中共十九大報告提出：“大力推進生態文明建設”。
①南京青奧會期間使用了全生物降解塑料袋用于餐飲和處理垃圾，而不用傳統的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等。制取高分子材料聚氯乙烯的單體是_________(填結構簡式）。
②下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為______，圖中A、B、C、D四個區域，生成鐵銹最多的是__________(填字母）。
③汽車尾氣中含有污染大氣的NOx和CO。給汽車排氣管加裝“催化轉化器”，可使CO和NOx反應生成無毒無污染的氣體，反應的化學方程式為_______________。
④含鉻元素的廢水必須治理達標。某興趣小組探究含鉻(Cr2O72-)廢水的處理方法，經查閱資料，擬采用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72-還原為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr(OH)3。該方案運用了污水處理方法中的沉淀法和___________。指導老師指出該方案處理后的廢水中因含有大量__________(填離子符號），能導致水體富營養化。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，屬于加成反應的是
A.乙烯與氫氣反應生成乙烷B.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷
C.乙醇與氧氣反應生成乙醛D.乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯
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