【題目】工業上曾經通過反應“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產金屬鈉．下列有關說法正確的是
A. 不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離
B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C. 該反應條件下鐵的氧化性比鈉強
D. 該反應中每生成2 mol H2，轉移的電子數約為4×6.02×1023
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【題目】氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問題：
（1）基態As原子的核外電子排布式為_______。
（2）鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%，這3種元素的電負性由大至小的順序是______ （用元素符號表示）
（3）As4O6的分子結構如左下圖所示，其中As原子的雜化方式為______________，1 mol As406含有σ鍵的物質的量為_______。
（4）該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如右上圖所示。則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質可能是__________。
A.穩定性 B.沸點 C.R-H鍵能 D.分子間作用力
（5）AsH3的沸點（-62.5℃）比NH3的沸點（-33.5℃）低，原因是_____________________
（6）NH4+中的H—N—H的鍵角比 NH3中的H—N—H的鍵角_______（填”大”或”小”），原因是_______________________________________________
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【題目】下列物質中所含分子物質的量最多的是
A. 44 g CO2 B. 1.5 mol H2
C. 64 g SO2 D. 3.01×1023個硫酸分子
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【題目】下列關于晶體結構的描述正確的是（ ）
A．冰中存在極性鍵、非極性鍵、范德華力、氫鍵
B．金屬鉀的晶胞空間利用率小于金屬釙的晶胞空間利用率
C．36g金剛石晶體和36g石墨晶體含有的C—C數目相同
D．干冰的晶胞中CO2數目和金屬銅的晶胞中Cu原子數目相同
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A. NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107 g
B. 12g金剛石含有4NAσ鍵
C. 14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的π鍵的數目為NA/n
D. 1 mol冰醋酸和1 mol乙醇經酯化反應可生成H2O分子數為NA
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【題目】三聚氰胺可以用以下三個反應合成：CaO＋3C＝CaC2＋CO↑，CaC2＋N2＝CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態原子的電子排
布式：_____________________________________________。
CaCN2中陰離子為CN
，與CN互為等電子體的分子有________(填兩種化學式)，由此可以推知CN的空間構型為________，畫出CN電子式___________。
（2）尿素分子中C原子采取________雜化。尿素分子的結構簡式是________。
（3）三聚氰胺(
)俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸(
)后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結合，在腎臟內易形成結石。
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數為________。CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol－1、NaCl 786 kJ·mol－1。導致兩者晶格能差異的主要原因是______________。
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體
B. FeCl3溶液水解呈酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑
C. 銅比鋁活動性弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸
D. ClO2具有強氧化性，可用于消毒殺菌
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