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下列化學用語正確的是

A選項中不能省略官能團C=C，A錯；B選項中是乙烯的比例模型，B錯；CCl₄的電子式中，Cl應達到8電子穩定結構，未標出Cl的電子，C錯。答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語使用正確的是

A．CO₂的電子式：	B．中子數為20的氯原子：
C．乙烯的比例模型：	D．鋁離子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是

A．Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，推出與水反應產物也完全相同

B．SO₂和濕潤的Cl₂都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強

C．H₂CO₃的酸性比HClO強，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根據常溫下銅與濃硝酸可以制取NO₂，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組為探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應的實驗。設計了如下圖所示裝置進行實驗.已知：1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1

請回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為                。
（2）實驗前鼓入N₂的目的是                             。
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是_______，說明SO₂具有____性。
（4）分析B中產生白色沉淀的原因。
觀點1：SO₂與Fe³^＋反應；
觀點2：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應；
①若觀點1正確，除產生沉淀外，還應觀察到的現象是              。
②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是                      。
③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是（填序號）               。

A．1 mol/L稀硝酸

B．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

C．6.0 mol/L NaNO₃溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO₃溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應選用的最合理的氧化劑是（）

A．KMnO₄

B．Ca(ClO)₂

C．H₂O₂

D．Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子最外層電子數是電子層數的2倍。請回答下列
問題：

（1）W的最高價氧化物化學式是           ；Z的原子結構示意圖為      。
（2）A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為  。
（3）AW₃可用于凈水，其原理是         。（請用離子方程式表示）
（4）工業合成X的簡單氣態氫化物是放熱反應。下列措施中既能提高
反應速率，又能提高原料轉化率的是                          。
a．升高溫度
b．加入催化劑
c．將X的簡單氣態氫化物及時移離
d．增大反應體系的壓強
（5）標準狀況下，2.24L X的簡單氣態氫化物被200 mL l mol L^－1X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示）                         。
（6）WY₂在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用WY₂（沸點9.9℃）氧化除去CN^－的離子方程式         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是