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下列事實中，不能用平衡移動原理來解釋的是（）

A．加入催化劑有利于氨的氧化反應

B．氫硫酸中加堿有利于S²^－離子的增多

C．在60℃左右比在室溫更有利于FeCl₃的水解

D．高壓條件更有利于合成氨反應

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氯水中有下列平衡：Cl₂+H₂O

HCl + HClO,當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對2HI(g)

H₂(g)+I₂(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．反應CO+NO₂

CO₂+NO(正反應為放熱反應),升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D．合成NH₃反應，為提高NH₃的產率，理論上應采取低溫度的措施(N₂+3H₂

2NH₃；DH＜0)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知化學反應①：Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數為K₁；化學反應②：Fe(s)＋H₂O(g)

FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數為K₂，在溫度973 K和1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

請填空：
(1)通過表格中的數值可以推斷：反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．
(2)現有反應③：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)，請你寫出該反應的平衡常數K₃的數學表達式：K₃＝             .
(3)在相同溫度下，根據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式________，據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號，下同)．
A．增大壓強     B．體積不變時充入稀有氣體     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P₂O₅固體
(5)圖甲、乙分別表示反應③在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發生變化的情況：①圖甲中t₂時刻發生改變的條件可能是________________．
②圖乙中t₂時刻發生改變的條件可能是                   ．

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增大壓強
E.減小壓強 F.充入CO₂ G.分離出部分CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于體積為2 L的某恒容的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)

x C(g)＋2D(g)，

H ＜0，2min 末反應達到平衡狀態（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請填寫下列空白：
（1）X的值等于                  ，
（2）該反應的化學平衡常數K=        ，升高溫度時K值將
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）A物質的轉化率為                    。
（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則至少應再充入B的物質的量為       mol；達新平衡時，A的物質的量為n（A）=         mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：