【題目】化學反應多姿多彩，其中的顏色多種多樣，試根據圖中框圖，按要求填寫下列問題
（1）A的名稱是______________，B的化學式是_________。
（2） 反應①的化學方程式________________________；
反應②的離子方程式_____________________________；
B和氯氣的化學方程式____________________________。
【答案】
（1）氧化鐵；Fe
（2） Fe2O3+3CO= 2Fe+3 CO2；Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；2Fe+3Cl2=2Fe Cl3
【解析】
試題分析：紅棕色粉末A為氧化鐵，在高溫下被一氧化碳還原，生成黑色粉末B為鐵，與藍色溶液反應生成紅色固體C為銅，鐵與鹽酸反應生成淺綠色溶液為氯化亞鐵。
（1）根據上述分析，A是氧化鐵，B是鐵，故答案為：氧化鐵；Fe；
（2）反應①的化學方程式為Fe2O3+3CO= 2Fe+3 CO2，故答案為：Fe2O3+3CO= 2Fe+3 CO2；
反應②的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；
B和氯氣的化學方程式為2Fe+3Cl2=2Fe Cl3，故答案為：2Fe+3Cl2=2Fe Cl3。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產重鉻酸鉀。實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖所示。反應器中涉及的主要反應是：6 FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O
試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變為NaFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應的原理相同均轉變為可溶性鹽。寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：______________________。
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出轉化的離子方程式：_________________。
（3）步驟③中測定pH值的操作為：________________。
（4）某同學設計的檢驗上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗如下，請幫助完成該實驗，并填寫表中空格：
操作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
①取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置。 | 試管中仍有固體物質 | 固體為_____________ |
②操作①后，過濾；在濾液中加入過量的____________。 | 有紅褐色沉淀產生 | 沉淀為Fe (OH)3 |
③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2。 | _____________ | 生成物為Al (OH)3； |
（5）稱取重鉻酸鉀(其式量為294)試樣2.5000 9配成250 mL溶液，用移液管取出25. 00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放置于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需________和________________。
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40. 00 mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其他雜質不參與反應）____________。（保留2位小數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環境化學等多個領域潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是
3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－
Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O。
請回答下列問題：
（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是_________________，S2O32－中S的化合價為________________.
（2）反應的化學方程式中
=_________.
（3）每生成 1mol Fe3O4，反應轉移的電子為__________mol，被Fe2＋還原的O2的物質的量為__________mol.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知阿伏伽德羅常數可表示為NA，則下列說法正確的是
A. 任何氣體單質在標準狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個原子
B. 常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數為3NA
C. 常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數為2NA
D. 標準狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數0.3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是 ( )
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變
④增大B的濃度，v正>v逆
⑤加入催化劑，平衡向正反應方向移動
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據有機化合物的命名原則，下列命名正確的是
A．
3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
B．
2﹣羥基丁烷
C．CH3CH(C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷
D．CH3CH(NH2）CH2COOH 3﹣氨基丁酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2（g） + 3H2（g） 
2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，則a=______________．
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%，平衡時NH3的物質的量______________．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同），n(始)：n(平)=_____________．
（4）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α（N2）：α（H2）=______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體內有20多種微量元素，它們的質量總和不到體重的千萬分之一，但是對人的健康卻起著重要的作用，下列各組元素全部是微量元素的是（ ）
A. Na K Cl S O
B. F I Fe Zn Cu
C. N H O P C
D. Ge Ca Cu Mg C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用質量分數為36.5%的鹽酸（密度為1.16gcm﹣3）配制1molL﹣1的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，除了用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需使用的玻璃儀器有 。
（2）計算已知鹽酸的物質的量濃度為 。
（3）經計算需要 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 。
A．5mL | B．10mL | C．25mL | D．50mL |
（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是（填序號） 。
（5）在上述配制過程中，若定容時水加多后用滴管吸出多余的部分，則配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若定容時俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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