【題目】化學(xué)與生活．生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是
A．氫氧化鋁．小蘇打．純堿均可用作胃酸中和劑
B．古代的陶瓷．水泥．石英玻璃等，都是硅酸鹽產(chǎn)品
C．將草木灰（含K2CO3）與NH4Cl混合使用會降低肥效
D．石油的分餾．煤的干餾等物理變化在生產(chǎn)中有著重要的地位
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作不正確的是
A. 用量筒量取25 mL蒸餾水 B. 用分液漏斗分離乙醇和水
C. 用燒杯溶解FeCl3試樣 D. 用托盤天平稱量NaCl固體5.8g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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【題目】已知:鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3S4
MgxMo3S4，鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。下列說法正確的是
A．鎂電池放電時，Mg2+向負極遷移
B．鎂電池放電時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-= Mo3S42-
C．理論上兩種電池的比能量相同(參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量)
D．圖中Li作負極，Mo3S4作陽極
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【題目】如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機理的裝置圖(夾持儀器略)。
（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置,其中放置稀鹽酸和大理石的儀器名稱分別為 ； ，其離子方程式為______________；
（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的 （填化學(xué)式），其離子方程式為 ，D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的 （填名稱），其離子方程式為 。
（3）常溫下，測得E中生成氧氣體積為36.9L （常溫下Vm=24.6L/mol)，則被還原的過氧化鈉質(zhì)量為 克。
（4）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?檢驗固體成分中有NaOH的實驗方案為： 。
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【題目】有下列結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：①CH3(CH2)3CH3
②CH3CH2CH2CH2CH3
③CH3CH2CH2CH2CH2CH3
④
⑤
⑥
⑦
其中，屬于同系物的是________；屬于同分異構(gòu)體的是__________；屬于同種物質(zhì)的是________。
A①② B②③ C③④⑤⑥⑦ D①③ E③④⑤⑦ F④⑥
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【題目】某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。
A B
（1）實驗前，應(yīng)先檢查裝置的 ；實驗中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入 溶液。
（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 。
（3）該小組同學(xué)預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。
步驟① | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。 |
寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式： 。
（4）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。
【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因（用化學(xué)用語解釋）： 。
寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式： 。
（5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學(xué)進行了步驟③的實驗。
步驟② | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。 |
步驟③ | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。 |
⑹綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：
I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子；
II．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
III． 。
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