Question

【題目】控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　)

A. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

B. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極；

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：根據(jù)常溫下能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，再利用正反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負(fù)極，利用負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，并利用平衡移動來分析解答。

詳解：A、由總反應(yīng)方程式知，Fe3+被還原成Fe2+，則甲中石墨電極上Fe3＋被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B、因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2I--2e-＝I2，B正確；

C、當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D、當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，D錯誤；答案選D。