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已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
由此可知，在等溫下蒸發36 g液態水需吸收的熱量（）

A．483.6 kJ

B．88 kJ

C．285.8 kJ

D．44 kJ

試題分析：題中要求得2H₂O(l)=2H₂O(g) ΔH＝？
由H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
可知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1①
又有2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1②
由①-②可得2H₂O(l)=2H₂O(g) ΔH＝88kJ

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在298K時，1molCH₄在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出熱量890.0 kJ。寫出該反應的熱化學方程式                         。現有CH₄和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO₂氣體和18克液態水，并放出515kJ熱量，則CH₄和CO的物質的量分別為       、      mol.
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣。通入甲烷氣體的電極應為     極（填寫“正”或“負”），該電極上發生的電極反應是      （填字母代號）。
a. CH₄—e^-+ 2O₂="=" CO₂+ 2H₂O
b. CH₄—8e^-+ 10OH^-="=" CO₃^2-+ 7H₂O
c. O₂+ 2H₂O + 4 e^-="=" 4OH^-
d. O₂—4 e^-+ 4H⁺ ="=" 2H₂O
（3）在如圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為                ；如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO₄足量），一段時間后溶液的pH變為1，此時可觀察到的現象是                     ；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入      （填物質名稱），其質量約為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：P₄(s、白磷) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s) ΔH =" a" kJ/mol
P (s、紅磷) + 5/4 O₂(g) = 1/4P₄O₁₀(s) ΔH =" b" kJ/mol
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚( CH₃OCH₃)。請回答下列問題：
(1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂(g)+CO(g)

CH₃OH(g) △H= －90．8kJ/mol
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=－23．5kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H=－41．3kJ/mol
總反應：3H₂(g)+3CO(g)

CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) 的△H= ；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是：
________（填字母代號）。
a．壓縮體積 b．加入催化劑 c．減少CO₂的濃度 d．增加CO的濃度
e．分離出二甲醚（CH₃OCH₃）
(2)已知反應②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=－23．5kJ/mol
某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度（mol·L^-1）	0．40	0．6	0．6

①比較此時正、逆反應速率的大小比較：

_________

（填“>”、“<”或“=”）。
②該反應的平衡常數的表達式為K=_____,溫度升高，該反應的平衡常數K____（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上合成氨的熱反應方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92 kJ/mol
（1）若已知破壞1mol

鍵、H—H鍵鍵分別需吸收的能量為946 kJ、436 kJ，則斷開1molN—H需吸收的能量為                           kJ。
（2）在恒溫恒壓的條件下，將2mol N₂和6molH₂通入一容積可變的容器中反應，達到平衡后氣體的體積為反應前的75%，則該過程釋放的能量為                   kJ，氮氣的轉化率為                       ，平衡后氨氣占混合氣體的體積分數為                                                 。
（3）若將1mol N₂和1molH₂通入兩個相同體積的密閉容器甲和乙中，甲容器保持溫度和體積不變，乙容器保持溫度和壓強不變，經過一段時間后，兩容器均達到平衡狀態。
①建立平衡所需的時間：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
②達到平衡后氨氣的體積分數：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知紅磷比白磷穩定，又知：4P(白磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₁；
4P（紅磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₂，則ΔH₁和ΔH₂的關系是△H₁ △H₂（填“＞”、“＜”
或“＝”）。
（2）已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，寫出由CO₂
和H₂生成液態甲醇和液態水的熱化學方程式。
（3）已知一定溫度下，下列反應的平衡常數：SO₂(g)+1/2O₂(g)

SO₃(g) K₁,CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g) K₂。則相同溫度下反應SO₂(g)+CO₂(g)

SO₃(g)+CO(g)的平衡常數為。
（用K₁、K₂表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：

A．-393.5kJ/mol

B．-679.3 kJ/mol

C．-787 k J/mol

D．+180.9 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
（1）汽車內燃機工作時引起反應：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向5L密閉容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后達平衡時NO物質的量為6mol，計算該條件下的平衡常數（寫出計算過程）。
（2）H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N₂(g)+ O₂(g) = 2NO(g)     △H = +180.5kJ/mol
2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)    △H = -571.6kJ/mol
則H₂(g)與NO(g)反應生成N₂(g)和H₂O(l)的熱化學方程式為                          。
②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。右圖是反應：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，據此判斷該反應的△H 0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出NO的濃度在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮可以形成多種化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等。
（1）已知：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)            △H=" +" 50.6kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)            △H="-571.6" kJ·mol^-1
則①N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)     △H=     kJ·mol^-1
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) 不能自發進行的原因是   。
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，該反應的化學方程式是   。
（2）采礦廢液中的CN^-可用H₂O₂處理。已知：H₂SO₄=H⁺+ HSO₄^-   HSO₄^-

H⁺+ SO₄^2-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S₂O₈^2-，S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂。寫出陽極上的電極反應式。
（3）氧化鎂處理含

的廢水會發生如下反應：
MgO+H₂O

Mg(OH)₂ Mg(OH)₂+2NH₄⁺

Mg²⁺ +2NH₃·H₂O。
①溫度對氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是。

②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是。
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH₃+4H₃BO₃＝(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L^-1的硫酸滴定至終點[(NH₄)₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O＝(NH₄)₂SO₄+4H₃BO₃]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是 mg·L^-1（用含c、V的表達式表示）。

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