【題目】將一定質量的銅粉加入到 100 mL 某濃度的稀硝酸中，充分反應后，容器中剩有 m1g 銅粉，此時共收集到 NO 氣體 448mL（標準狀況）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止，容器仍剩有銅粉 m2g，則（m1－m2）為（ ）
A.2.88B.5.76C.7.2D.11.52
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【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸
足量
的反應，并驗證
的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是（）
A.裝置B中酸性
溶液逐漸褪色，體現了二氧化硫的還原性
B.實驗結束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的
C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證的漂白性
D.實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸
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【題目】(一)已知煤氣化制合成氣(CO 和H2)的主要反應有：
①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1＝131.3kJmol﹣1
②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H2＝90kJmol﹣1
(1)有利于提高上述反應①平衡轉化率的條件是_____。
A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓
(2)研究表明，將C(s)和H2O(g)置于密閉容器中發生反應①，升高溫度，增大壓強，氫氣的含量也顯著增大，理由是_____。
(3)由合成氣制甲醇能發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，在相同容積的 甲、乙、丙三個恒容密閉容器中分別投入amolCO和2amolH2，三個容器的反應溫度分別為 T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到tmin時CO 的體積分數如圖所示。
①三個容器中一定處于化學平衡狀態的是_____(填“甲”“乙”或“丙”)；該容器中CH3OH(g)的體積分數為_____。
②在圖中分別畫出反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0在無催化劑、有催化劑兩 種情況下“反應過程-能量”示意圖_____。
(二)運用電解法，在酸性條件下可以將CO2轉化為C3H8O，寫出電解生成C3H8O的電極反應式_____。
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【題目】25℃時，改變0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物質的量分數（α）變化如圖所示，下列說法中錯誤的是
A. 1gK1（H2SO3）＝－1.9
B. pH＝3時，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）
C. 反應H2SO3＋SO32－
2HSO3－的lgK＝5.3
D. pH＝7.2時，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）
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【題目】某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
B.向CuSO4溶液中加入MnS發生如下反應：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)
C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)為2×10－23：1
D.a點對應的Ksp大于b點對應的Ksp
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【題目】為探究某不溶性固體X(僅含四種元素)的成分，設計并完成了如下實驗：
已知氣體A是混合物，氣體C是純凈物且無色無味。請回答：
（1）氣體C分子的結構式為______，黑色固體B的化學式為______。
（2）該流程中X隔絕空氣加熱分解的化學方程式為_________。
（3）向藍色溶液E中加入KI溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變為深黃色，經分析白色沉淀是CuI，寫出該反應的離子方程式___________。
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【題目】短周期原子序數依次遞增的 A、B、C、D、E、F 六種元素，已知B 原子最外層電子數是A 原子次外層電子數的 3 倍，是 D 原子最外層電子數的 2 倍；C 原子內層電子總數是最外層電子數 10 倍；A、B、D 三種元素的原子最外層電子數之和為 13； A 和B 原子最外層電子數之和與D 和 F 原子最外層電子數之和相等； E 和 F 是相鄰元素。回答下列問題：
（1）E 元素的名稱為__；其在元素周期表中的位置是__。
（2）AB2 的電子式為__；用電子式表示E 的氫化物的形成過程__。
（3）C 和 F 元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為__；
（4）B、C、D、F 四種元素原子半徑由大到小的順序是__（填元素符號），離子半徑最小的是__（填離子符號）。
（5）B 和 E 的簡單氫化物中沸點較高的是__（填化學式），A 和B 的簡單氫化物中穩定性較好的是__（填化學式）。
（6）短周期元素M 與 D 元素位于不同主族，根據對角線規則二者某些性質相似。將 M 的最高價氧化物溶于 C 的最高價氧化物對應的水化物溶液中，發生反應的離子方程式為__。
（7）由 B、C 兩種元素組成的化合物有兩種，其中一種為淡黃色，該物質的電子式為__。
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【題目】已知反應：H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
則反應2NH3(g)＋
O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）
A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L三氧化硫中含有的分子數為NA
B.0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液中，含有Na＋的個數為NA
C.標準狀況下，22.4L二氧化硫與22.4L氧氣所含的原子總數均為2NA
D.32 g 氧氣所含的氧原子數目為2NA
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