【題目】把3．0molM和2．5molN混合于2．0L的恒容密閉容器中，發生反應
3M（g）＋N（g）
xP（g）＋2Q（g），5min反應達到平衡，已知M的轉化率為50%，P的反應速率為0．15mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是
A．方程式中x＝2
B．達平衡后，容器內壓強是反應起始時的2倍
C．容器內混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質量不再變化均可作為達到化學平衡狀態
D．向容器中再充入3．0molM和2．5molN，達新平衡時Q的體積分數減小
【答案】D
【解析】
試題分析：已知M的轉化率為50%，反應的M為1．5mol，P的反應速率為0．15molL-1min-1，物質的量=0．15molL-1min-1，×2．0L×5min=1．5mol，
3M（g）+N（g）xP（g）+2Q（g）
起始量（mol）32．500
變化量（mol）1．50．50．5x1
平衡量（mol）1．520．5x1
0．5x=1．5
x=3
A．依據上述計算結果分析判斷，x=3，故A錯誤；B．氣體壓強關系是氣體物質的量關系，達平衡后，容器內壓強是反應起始時壓強的關系：P起始：P平衡=（3+2，5）：（1．5+2+1．5+1）=5．5：6=11：12，故B錯誤；C．平衡混合氣體密度等于氣體質量除以體積，質量和體積始終不變，不能說明反應達到平衡狀態，反應前后氣體質量不變，物質的量增大，平均相對分子質量不再變化均作為達到平衡狀態的標志，故C錯誤；D．向容器中再充入3．0molM和2．5molN，相當于增大壓強，平衡逆向進行，所以達新平衡時Q的體積分數減小，故D正確；故選D。
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【題目】下列反應中，能說明SO2是酸性氧化物的是
A. SO2＋H2O2 ==H2SO4 B. SO2＋Ca(OH)2==CaSO3＋H2O
C. SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl D. SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O
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【題目】下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（ ）
A.HCl MgCl2 NH4Cl
B.H2O Na2O CO2
C.CaCl2 NaOH H2S
D.NH3 H2O CO2
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【題目】2015年10月10日，中國首屆國際山地旅游大會在黔西南州開幕，大會對推動貴州發展生態旅游有著深遠的意義。生態旅游的發展需要利用環保的新能源，下列屬于新能源的是（ ）
①天然氣 ②太陽能 ③風能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質能 ⑦地熱能 ⑧氫能
A．①②③④⑤ B．②③④⑥⑦⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧
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【題目】實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到 50～60℃反應。已知苯與硝基苯的基本物理性質如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是_________________。
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是_____________；分離硝基苯和苯的方法是_____________。
（3）某同學用如圖裝置制取硝基苯:
①用水浴加熱的優點是_________________；
②被水浴加熱的試管口部都要帶一長導管，其作用是_________________。
（4）寫出此反應的化學方程式____________________________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）。
A. 氫原子光譜是元素的所有光譜中最復雜的光譜之一
B. “量子化”就是不連續的意思，微觀粒子運動均有此特點
C. 玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜
D. 原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉著
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【題目】某同學體檢的血液化驗單中，出現了如下圖所示的體檢指標。表示該體檢指標的物理量是
甘油三酯 | 0.52 | mmol/L |
總膽固醇 | 4.27 | mmol/L |
高密度脂蛋白膽固醇 | 1.57 | mmol/L |
低密度脂蛋白膽固醇 | 1.40 | mmol/L |
葡萄糖 | 4.95 | mmol/L |
A．溶解度 B．物質的量濃度 C．質量分數 D．摩爾質量
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