【題目】下列物質不能與NaOH反應的是（ ）
A.Fe2O3B.SiO2C.Al2O3D.SO2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色廢水中可能含有
H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：Ⅰ：
請回答下列問題：
（1）根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的離子有__________；
（2）實驗③中所發生反應的離子反應方程式__________；
（3）分析圖象，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為， NO3-是否存在？__________填(“存在”“不存在”或“不確定”)。
Ⅱ：現有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質，它們在水中可電離產生下列離子(各離子不重復)。
陽離子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
陰離子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是__________________(用離子方程式表示)；
（2）D是______________溶液，E是______________溶液(均寫化學式)。
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【題目】反應：2NO2 
2NO + O2，在恒溫恒容的容器中反應，說明反應達平衡狀態的標志是：
① 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2； ② 單位時間內生成n mol O2 的同時，生成2n mol NO； ③ NO2、NO、O2 的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態； ④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態； ⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態； ⑥ 混合氣體的總壓強不再改變的狀態。
A. ①④⑥ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質�，F通過下列生產過程,從該樣品中回收鐵紅。流程如下:
（1）操作a是________，在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。
（2）試劑①是_______,固體II是_________（填化學式）。
（3）紅褐色沉淀的成分是_________；寫出白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式:______________。
（4）溶液II中鐵元素的存在形式是_______（填離子符號），如何用實驗證明:__________。
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【題目】在科學技術發展史上，為人類增產糧食、消除饑餓做出巨大貢獻的化學成就是（ ）
A. 金屬冶煉 B. 合成氨工業 C. 石油工業 D. 海水綜合利用
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【題目】將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是
A．水的離子積變小，pH變大，呈堿性 B．水的離子積變大，pH變小，呈中性
C．水的離子積變大，pH變小，呈堿性 D．水的離子積不變，pH不變，呈中性
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【題目】高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法 | 強堿性介質中，Fe（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物 |
（1）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：
①反應I的化學方程式為 。
②反應II的離子方程式為 。
③進行溶解，沉淀、洗滌這些操作的共同目的是 。
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為________________。
（3）濕法、干法制備K2FeO4的反應中均利用的是+3價Fe元素的 性質。
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，下圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優點有 。
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【題目】好的消毒劑不但消毒效率要高(消毒效率可用單位質量消毒劑還原時的得電子數表示)，還要安全。世界衛生組織將C102列為A級高效、安全滅菌消毒劑，建議用它取代C12消毒劑。下列說法中，錯誤的是 （ ）
A. C1O2是強氧化劑 B. C1O2不會把水中的有機物變成有害健康的氯代烴
C. 消毒時C1O2被氧化成C12 D. C1O2對自來水的消毒效率是C12的2．63倍
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【題目】下列各組物質中所含化學鍵類型完全相同的是( )
A. NaF、NH4Cl B. NaOH、NaClO
C. CaO、Na2O2 D. MgCl2、Mg(OH)2
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