Question

【題目】某學習小組為探究MnO2與FeC13·6H2O的反應，設計了下列裝置：

查閱文獻有如下信息：

①FeCl3的熔點為282℃，沸點為315℃；

②FeCl3·6H2O的熔點為37℃，沸點為285℃：

③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)。

實驗過程記錄：

回答下列問題：

（1）管壁內形成黃色液滴，可能的原因是_____________________。

（2）B中溶液變紅，請用離子方程式解釋其原因_____________。

（3）對C中溶液變棕黃色，小組展開進一步實驗(如圖所示)：則C中溶液變棕黃色的原因是_______________。

（4）對A中殘留物進行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫出A中生成該固體的化學方程式___________________________。

（5）在A中，MnO2發生反應的化學方程式為___________________________。

Answer 1

【答案】 FeCl3·6H2O受熱氣化，在管壁遇冷所致 Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 Fe3＋和I2共同導致 2[FeCl3·6H2O] Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑ MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O

【解析】（1）FeCl3·6H2O的熔點為37℃，沸點為285℃，受熱時蒸發為氣體，在試管壁上冷卻轉化為液體，所以看到黃色液滴。

（2）氯化鐵受熱轉化為氣體，進入試管B中，電離出鐵離子和硫氰根離子反應，生成硫氰化鐵，溶液顯紅色，方程式為：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（如果書寫可逆符號也正確）。

（3）C中溶液滴加硫氰化鉀溶液顯紅色，所以含有鐵離子；滴加CCl4分層，下層紫紅色，說明C溶液中含有單質碘；滴加鐵氰化鉀，未見藍色沉淀，說明不存在亞鐵離子。所以C中溶液顯黃色的原因是Fe3＋和I2共同導致。

（4）這種不溶于水的紅棕色固體為Fe2O3。應該是FeCl3·6H2O受熱促進水解，得到氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵。所以方程式為：2[FeCl3·6H2O] Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑。

（5）A中MnO2是和FeCl3·6H2O受熱生成的HCl發生氧化還原反應得到Cl2，所以方程式為MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O。