Question

【題目】高溫時通過以下反應制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如右圖所示(EMI＋為有機陽離子)。

①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3

下列說法正確的是(　　)

A. ΔH3<0

B. Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3＝(a－b) kJ·mol－1

C. 該電池充電時石墨電極與電源負極相連

D. 該電池放電時的負極反應方程式為Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl

Answer 1

【答案】D

【解析】A.根據蓋斯定律：①+②=③，因此ΔH3=(a+b) kJ·mol－1，由于①和②不能確定是放熱還是吸熱，所以ΔH3無法確定，A錯誤；B. 根據蓋斯定律：①+②=③，因此Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3＝(a+b) kJ·mol－1，B錯誤；C. 石墨電極在原電池時作正極發生還原反應，則充電時應該與外接電源的正極相連發生氧化反應，C錯誤；D.放電時鋁為負極,被氧化生成Al2Cl7－，負極反應方程式為Al－3e－＋7AlCl4-===4 Al2Cl7－，D正確；答案選D.