【題目】關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是 ( )
A. 都是含氧酸 B. 都屬于強電解質
C. 都容易揮發 D. 都能與金屬Mg發生反應產生氣體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】G為合成抗腦損傷藥物中間體，F能發生銀鏡反應，合成G的路線如下。
已知：
（1）G中的官能團名稱是___________，A的名稱為____________。
（2）D→E的化學反應方程式_____________，F的結構簡式_____________。
（3）檢驗B中官能團試劑________________。
（4）滿足下列條件的G的同分異構體有_______種。
①與FeCl3反應發生顯色反應
②苯環上一氯代物只有一種
③核磁共振氫譜只有五種吸收峰
（5）由G合成抗腦損傷藥物L的合成路線如下：
①H的結構簡式為______；
②寫出K的結構簡式________。
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【題目】某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如圖所示，回答下列問題。
(1)加入過量A溶解后，在進行操作a時玻璃棒的作用是______________________。
(2)工廠廢液中加入過量A的目的是______________________________。
(3)溶液甲中的金屬離子是_____________________（寫離子符號）。
(4)步驟①②③中所發生的化學反應，其中屬于置換反應的是________（填序號）。
(5)步驟③中發生反應的化學方程式是_____________________。
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【題目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是
A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C. 轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻
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【題目】據報道，N5是破壞力極強的炸藥之一，18O2是比黃金還貴的物質。下列說法正確的是（ ）
A. N5和N2互為同位素 B. 2N5==5N2是化學變化
C. 原子半徑：N<18O D. 18O2的摩爾質量為36
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【題目】只用一種試劑可區別Na2SO4 、MgCl2 、FeCl2 、Al2(SO4)3 、(NH4)2SO4 五種溶液，這種試劑是 ( )
A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3
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【題目】鈴蘭醛具有甜潤的香味，常用作肥料、洗滌劑和化妝品的香料。合成鈴蘭醛的路線如圖所示(部分試劑和條件未注明)：
請回答下列問題：
（1）A的系統命名為：__________________；B→D的反應類型：_______________
（2）A→B的化學方程式是___________________________________________；
（3）H→鈴蘭醛的化學方程式是___________________________________________；
（4）下列有關G的敘述中,不正確的是______(填序號)。
A．G分子中有6種不同化學環境的氫原子
B．G能發生消去反應、氧化反應和還原反應
C．1molG最多能與5molH2發生加成反應
D．G能使溴水褪色
（5）H的同分異構體有多種，試寫出滿足以下條件的一種結構簡式：__________。
①遇FeCl3溶液呈紫色，②核磁共振氫譜中有四種類型氫原子的吸收峰。
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【題目】某有機物有如下轉化關系：
{注：物質ABCDEF中C原子數均為9}
己知：
①
②
根據以上信息回答下列問題：
(1)K的分子式是___________； G→H的反應類型是___________________；
(2)化合物A不與FeCl3溶液發生顯色反應，推測其1H核磁共振譜（H-NMR)中顯示有_____種不同化學環境的氫原子，其個數比為____________。
(3)寫出A→B反應的化學方程式：___________________。
(4)寫出G的結構簡式：_________________；
(5)化合物D有多種同分異構體，符合下列條件的有__________種。
①能和NaHCO3溶液反應生成CO2
②1mol有機物與金屬鈉反應可放出lmolH2
③苯環上有兩個取代基且苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子。
(6)己知：苯環側鏈的硝基在Fe/HCl作用下被還原為氨基，且苯環側鏈上的氨基易被氧化。請以甲苯為原料，用四步反應，合成
。__________ (無機試劑任選，用流程圖表示：寫出反應物、產物及主要反應條件)。
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【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產生活中常用的兩種鹽。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。請
依據下列方法回答問題：
方法一：模擬工業“侯氏制堿法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝人藥品。
第二步：讓某一裝置先發生反應，直到產生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現固體。繼續向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
(1)圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接_________（填接口編號)。
(2)I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________，IV中應選用的液體為________________。
(3)第二步中讓_____________ (填序號）裝置先發生反應。
(4)第四步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現象______________________。
方法二：把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：
(5)請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用_________________。
(6)當C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現白色沉淀。
實驗小組對現象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是________________。
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現白色沉淀并有氣體產生。
實驗小組認為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。
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