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．(9分)在0.l mol·L^－¹的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，請根據該平衡完成下列表格，電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示。

改變條件	電離平衡移動方向	c(H^＋)	c(CH₃COO^－)
加水稀釋
加少量冰醋酸
加入少量CH₃COONa固體

（9分）每空1分

改變條件	電離平衡移動方向	c(H^＋)	c(CH₃COO^－)
加水稀釋	正方向	減小	減小
加少量冰醋酸	正方向	增大	增大
加入少量CH₃COONa固體	逆方向	減小	增大

弱電解質的電離平衡受溫度、濃度、酸、堿及鹽等的影響；
（1）加水稀釋，平衡正向移動，促進電離，但c(H^＋)、c(CH₃COO^－)均減小，電解程度增大
（2）加入少量冰醋酸，增大反應物濃度，平衡正向移動，c(H^＋)、c(CH₃COO^－)均增大，但電解質電離程度減小
（3）加入少量CH₃COONa固體，c(CH₃COO^－)增大，平衡左移，c(H^＋)減小

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某溫度下，在一體積不變的密閉容器中充入1molN₂O₄氣體，達到平衡后，再充入1mol N₂O₄氣體，下列說法中錯誤的是

A．平衡向生成NO₂的方向移動	B．新平衡相對舊平衡，N₂O₄的轉化率增大
C．N₂O₄的濃度增大	D．混合氣體的顏色加深

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在某溫度下，將H₂(g)和I₂(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡時，測得c（H₂）=0.0080mol/L，
求：
(1)求該反應的平衡常數。（4分）
(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H₂(g)和I₂(g)各0.2mol,求達到化學平衡時HI(g)的平衡濃度。（4分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的可逆反應：mX (g) + nY(s)

pZ (g)；ΔH<0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是

A．增大壓強，化學平衡不一定發生移動

B．通入氦氣，化學平衡不一定發生移動

C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發生移動

D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知合成氨的反應為：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
在同溫同壓下向密閉容器甲中通入lmolN₂和3molH₂，達平衡時，放出的熱量為Q_lkJ；
向另一容積相同的密閉容器乙中通入0．5molN₂和1．5 molH₂，反應達平衡時，放出的熱量為Q₂kJ。則下列關系式正確的是

A．2Q₂<Q_l<Q

B．2Q₂=Q₁<Q

C．2Q₂=Q₁=Q

D．Q_l<Q₂<Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在某2 L的密閉容器中加入0.1 mol碘單質和足量鎢(W)，在943 K時，發生反應W(s)＋I₂(g)

WI₂(g)，當I₂的轉化率為20%時，達化學平衡狀態。
（1）反應從開始至平衡狀態過程中用時20 s，其平均反應速率v(WI₂)為________。
（2）943 K時，該反應的平衡常數K＝________。
（3）若起始時，加入的碘為0.2 mol(其他條件不變)達平衡時容器中氣體的體積比
V(I₂)∶V(WI₂)＝________。
（4）在上述(1)平衡狀態下，同時增加I₂(g)和WI₂(g)各0.02 mol(其他條件不變)，化學平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷的依據是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA和2molB放入2L密閉容器中發生反應

A．4 s內，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態
C．達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，CO和H₂O混合加熱到850℃達到下列平衡：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），K＝1.0，若反應開始時CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol/L和1.00 mol/L，則CO轉化為CO₂的轉化率為

A．5%

B．80%

C．83%

D．91%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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A.達到平衡時,SO₂的轉化率:A＜B
B.起始時的反應速率:A=B,反應完成時的平均速率:A＜B
C.達到平衡后再充入等量氦氣,A、B中平衡均不發生移動
D.若再向A中充入2molSO₃,平衡時SO₂的質量分數不變

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