【題目】某溶液X中含有H+、
、Na+、Mg2+、Fe2+、
、Cl、Br、
、SiO32-和HCO3-離子中的若干種。取100 mL該溶液進行如下實驗：
下列說法正確的是
A.溶液X中一定沒有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+
B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種
C.溶液X中c（Cl）≤0.2 mol·L1
D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質的量之比2∶1混合再溶于水配制而成
【答案】D
【解析】
A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能存在，后續溶液中加入硝酸銀產生白色沉淀，說明不含溴離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所以4.66克白色沉淀為硫酸鋇沉淀，產生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有銨根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色氧化鐵，故一定不含亞鐵離子，故錯誤；
B.加入氫氧化鈉能產生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯誤；
C.氨氣的體積為448mL，物質的量為0.02mol，說明銨根離子物質的量為0.02mol，結合氫氧化鈉的物質的量為0.02mol，硫酸鋇沉淀為4.66克，硫酸根離子物質的量為0.02mol，氧化鎂質量為0.4克，鎂離子物質的量為0.01mol，結合的氫氧化鈉的物質的量為0.02mol，第一步消耗0.06mol氫氧化鈉，所以說明原溶液還有氫離子，物質的量為0.06-0.02-0.02=0.02mol，根據電荷守恒分析，還應存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質的量為0.01×2+0.02+0.02-0.02×2=0.02mol，若溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質的量大于0.02mol，則氯離子的濃度最小值為
，故錯誤；
D.溶液中含有0.02mol銨根離子，0.02mol硫酸根離子，0.01mol鎂離子，0.02mol氫離子，氯離子物質的量最小值為0.02mol，可能是由0.02molNH4HSO4和0.01molMgCl2按物質的量之比2∶1混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉，故正確。
答案選D。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+
I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+
Cl2↑+ H2↑
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【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法正確的是（ ）
A.四種元素都是非金屬元素
B.B與D之間能形成三種常見的化合物
C.A與C的原子序數之和跟B與D的原子序數之和相等
D.四種元素形成的單質在常溫下都是氣體
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【題目】用惰性電極電解AgNO3溶液，說法不正確的是( )
A.電解過程中陰極質量不斷增加
B.電解過程中溶液的pH不斷降低
C.此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復到電解前的狀況
D.電解后兩極產生的氣體體積比為2∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組在容積固定為2 L的密閉容器內充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒溫下開始反應，并用壓力傳感器測定壓強如下表所示：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
下列說法不正確的是
A.不斷地將NH3液化并移走，有利于反應正向進行
B.其它條件不變，在30 min時，若壓縮容器的體積，N2的平衡轉化率增大
C.從反應開始到10 min時，v（NH3）＝0.035 mol·L1·min1
D.在30 min時，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(K)和溫度(t)的關系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=___；
（2）該反應為___(填“吸熱”或“放熱”)反應；
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是___；
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.V正(H2)=V逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
（4）在800℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1，則下一時刻，反應向___(填“正向”或“逆向”)進行。
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【題目】GaAs 晶體的熔點很高，硬度很大，密度為ρ gcm－3，Ga和 As的摩爾質量分別為 MGa gmol－1 和 MAsgmol－1，原子半徑分別為 rGa pm 和 rAs pm，阿伏加德羅常數值為 NA，其晶胞結構如圖所示，下列說法錯誤的是
A.該晶體為共價晶體
B.該晶體中 Ga 和 As 均無孤對電子，Ga 和 As 的配位數均為 4
C.原子的體積占晶胞體積的百分率為
D.所有原子均滿足 8 電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是CsCl晶體的晶胞（晶體中最小的重復單元）已知晶體中2個最近的Cs+核間距離為acm，氯化銫的式量為M，NA為阿伏加德羅常數，則CsCl晶體的密度為（單位：g/cm）
（ ）
A.
B.
C.
D.
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