【題目】下列離子方程式的書寫與所給條件不相符的是
A．將Cl2通入氫氧化鈉溶液制取漂白液：Cl2＋2OH
Cl＋ClO+H2O
B．已知亞硫酸(H2SO3)的二級電離常數K2比偏鋁酸(HAlO2)的電離常數K要大，則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發生的離子反應是：2
＋SO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋
C．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量達到最大時發生的離子反應是：2Al3+＋3
＋3Ba2+＋6OH3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D．利用酸性高錳酸鉀測居室中甲醛含量反應為：4
+ 5HCHO +12H+ 4Mn2+ + 5CO2↑+11H2O
【答案】C
【解析】本題主要考查離子方程式的書寫。A．將Cl2通入氫氧化鈉溶液制取漂白液：Cl2＋2OH
Cl＋ClO+H2O，故不選A。B．已知亞硫酸(H2SO3)的二級電離常數K2比偏鋁酸(HAlO2)的電離常數K要大，
可以制取Al(OH)3，則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發生的離子反應是：2
＋SO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋
，故不選B。C．在明礬溶液中KAl(SO4)2K++Al3++2
，加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量達到最大時發生的離子反應是：Al3+ ＋2＋2Ba2+＋4OH2BaSO4↓＋，故選C。D．利用酸性高錳酸鉀測居室中甲醛含量反應為：4
+ 5HCHO +12H+4Mn2+ + 5CO2↑+11H2O，故不選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素；X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基態原子的核外有3個未成對電子；M元素的單質化學性質穩定，耐腐蝕，其單質及合金是一種優良的航天、航空材料，M的基態原子核外有2個未成對電子。請回答下列問題：
⑴NaZ3可應用于汽車安全氣囊，當汽車發生碰撞時，氣囊中的NaZ3迅速分解產生大量Z 的單質氣體，從而使安全氣囊瞬間充氣彈出，減輕了乘員受到的傷害。基態Z原子價電子的電子排布圖為_____________。與Z3－互為等電子體的分子的化學式為______________(寫一個即可)，Z3－的空間構型是__________。
⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配離子，而X只能形成[XF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數多少的因素之一是________________；
⑶已知Y的最高價含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是HCO3－之間以________(填作用力)作用形成長鏈，減小了HCO3－與水分子之間的作用導致溶解度降低；
⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質，其中最穩定的同素異形體G在通常狀態下是一種黑色有金屬光澤的晶體，G在儲能、電子和光伏發電等領域有著廣泛的應用前景，是一種比石墨烯更優秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結構，如圖一所示。下列有關G的說法正確的是_______________；
A．G中R原子雜化方式為sp3雜化
B．G中層與層之間的作用力是配位健
C．與石墨類似，G的每一層中R原子都在同一平面上
D．R元素三種常見的單質中，G的熔沸點最高
⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態，其中金紅石型是三種形態中最穩定的一種，其晶胞如圖二所示，則M、O配位數之比為________；影響離子晶體結構類型的因素有_____________、____________、鍵性因素。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是
已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點
B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合價是學習氧化還原反應的基礎。下列化合物中，加點元素的化合價錯誤的是：
A. CaCO3 （+4） B. H2C2O4 （+3）
C. Na2O2 （-2） D. NH4NO3 （-3）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 （ ）
A. Li K Na B. Ba2+Ca2+Mg2+ C. Ca2+K+Cl- D. N O F
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金銀花中能提取出有很高藥用價值的綠原酸（如圖所示），下列說法不正確的是（ ）
A. 綠原酸分子中有3個手性碳原子
B. 綠原酸能發生取代、加成、消去和氧化反應
C. 1mol綠原酸與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH
D. 綠原酸水解的一種產物能與FeCl3發生顯色反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)+Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：下列說法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)
C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)=0.24 mol
D. 該溫度下此反應的平衡常數：K=1.44
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各試劑中，不能用來鑒別FeSO4和Fe2(SO4)3的是
A. NaOH溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C. BaCl2溶液 D. KSCN溶液
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【題目】表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)畫出⑧的元素原子結構示意圖__________。
(2)表中非金屬性最強的元素陰離子與④的離子半徑大小關系為(用離子符號表示)__________。元素④和⑩形成的化合物為__________化合物(填“離子”或“共價”)
(3)表中某元素能形成兩性氫氧化物，該氫氧化物與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_________________________________。
(4)元素⑦的非金屬性強于⑥，寫出支持該結論的一個化學方程式__________________
(5)請設計一個實驗方案，比較③、④元素的單質還原性的強弱，寫出實驗操作步驟、現象及結論：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)下表中的數據是破壞(或形成)1 mol物質中的化學鍵所吸收(或釋放)的能量(kJ)。這一數據的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱，回答下列問題：
化學鍵 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
反應Br2 + H2＝2HBr，當生成2 mol HBr時放出_____________ kJ能量。
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