【題目】為了探索外界條件對反應X(g)+Y(?)
cZ(g)的影響，以X和Y物質的量之比為1：1開始反應，通過實驗得到不同條件下平衡時Z的體積分數，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是
A. △H>0 c<2
B. 400℃、4×l07Pa下，該反應達平衡時X的體積分數是25%
C. Y可以是氣體也可以是非氣體
D. 反應物的轉化率隨壓強增大而減小
【答案】B
【解析】由圖像可見，在相同壓強下，升高溫度，Z的體積分數減小即平衡逆向移動，正反應為放熱反應，ΔH
0；在相同溫度下，增大壓強，Z的體積分數增大即平衡正向移動，正反應為氣體分子數減小的反應，則Y一定是氣體且c=1。A項，根據上述分析，ΔH
0，c=1
2，錯誤；B項，由圖讀出400℃、4×l07Pa下達到平衡時Z的體積分數為0.5，X與Y的體積分數之和為0.5，X、Y開始物質的量之比為1:1，轉化的X、Y的物質的量之比為1:1，平衡時X、Y物質的量之比也一定為1:1，則反應達平衡時X的體積分數為25%，正確；C項，Y一定是氣體，錯誤；D項，增大壓強平衡正向移動，反應物的轉化率增大，錯誤；答案選B。
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）990C時，Kw=1.0×10-12mol2·L-2，該溫度下測得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為______________________.
②該溫度下，將0.01 mol· L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=________。
③體積相等、pH均為1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣______（填字母）
A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定
（2）最新研究發現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH +CH3COOH實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入_______（填化學式），電極反應式為_______。
②在實際工藝處理中，陰極區乙醛的去除率可達80%。若在兩極區分別注入1m3乙醛含量為3000mg·L-1的廢水，可得到乙醇_____kg（計算結果保留小數點后1位）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氯氣的敘述中，正確的是（ ）
A.氯氣以液態形式存在時可稱為氯水或液氯
B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，冒藍色煙
C.有氯氣參加的化學反應必須在溶液中進行
D.鈉在氯氣中燃燒生成白色固體氯化鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑，也可用于鎳粉的制造。以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如下：
回答下列問題：
（1）Ni2O3中Ni的化合價為___________________________________。
（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時，溫度不宜過高，其原因是_________________________。
（3）加入H2O2“氧化”的離子方程式為_________________________________________；濾渣A的主要成分是________________（填化學式）。
（4）工藝中分步加入Na2CO3的作用是________________________________；為提高原料的利用率，應控制加入NaClO與NaOH的物質的量之比為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B. 能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍的物質不一定是氯氣
C. 常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質容器盛裝
D. 濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性
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【題目】被稱為人體冷凍學之父的羅伯特·埃廷格在1962年寫出《不朽的前景》一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復活。下列結論中與上述信息相關的是（ ）
A.化學反應前后質量守恒B.低溫下分子無法運動
C.溫度降低，化學反應停止D.溫度越低，化學反應越慢
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二水氯化鋇晶體（BaCl22H2O）在工業上主要用于制造各種鋇鹽、顏料和有機染料，某研究小組以重晶石（主要成分 BaSO4）制備BaCl22H2O 流程如下圖。
（1）已知：
① BaSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2kJmol﹣1
② C(s)+ CO2(g)= 2CO(g) △H2 = 172.5 kJmol﹣1
反應 BaSO4(s)+ 2C(s)= 2CO2(g)+ BaS(s)的△H = _____ kJmol﹣1
（2）高溫焙燒須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是_____、_____。
（3）脫硫過程中分為兩步， 第一步是物理脫硫， 第二步是化學脫硫。
① 物理脫硫是直接用蒸汽升溫，并用空氣“爆氣法”除去的物質是_____。
② 下列物質不宜用作脫硫劑的是_____ (填字母)。
A. 高錳酸鉀 B. 次氯酸鈉 C. 雙氧水 D.氯氣
（4）上述流程中洗滌濾渣的主要目的是_____。
（5）溶解時產生的 H2S 可用 80~85 ℃時的石灰氮料漿(CaCN2的漿水混合物)吸收并制得更有價值的產品——硫脲[CS(NH2)2]和熟石灰。請寫出制備硫脲的化學方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是（）。
A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C. 反應一段時間后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D. 甲池中消耗280mL(標準伏況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體
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