【題目】將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是（ ） 
A.鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+
B.鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成
C.該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成電流
D.該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理
【答案】D
【解析】解：A、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發生氧化還原反應，故A錯誤；
B、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時不會有Al（OH）3白色沉淀生成，故B錯誤；
C、該裝置外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流，故C錯誤；
D、由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應，故其不必處理，故D正確．
故選D．
A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發生氧化還原反應； B、鋁離子在過量的堿性溶液中不會產生氫氧化鋁沉淀； C、電池的外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流； D、鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應．
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列各題：
（1）①H2～H2、②H2O～H2O、③CH3OH～H2O、④CCl4～H2O，上述各對分子之間只存在范德華力的有 ， 存在氫鍵的有。(填序號)
（2）在物質①苯、②NH3、③C3H8、④ 
、⑤對羥基苯甲醛、⑥CH3CH2OH中，能形成分子間氫鍵的有 ， 能形成分子內氫鍵的有 ， 不能形成氫鍵的有。(填序號)
（3）在晶體①NaCl、②干冰、③金剛石、④金屬鈉中，其構成微粒之間的作用力分別是、、、。其中熔點最高的是 ， 最低的是(填序號)。
（4）冰融化時，要克服H2O分子間的和。硫粉溶于CS2時依靠它們之間的作用。
（5）在NCl3、PCl3、AsCl3、SbCl3中沸點最低的是；在KF、KCl、KBr、KI中，熔點最高的是。
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【題目】向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量）（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】有下列原料：①海水 ②石灰石 ③赤鐵礦 ④鋁土礦 ⑤焦炭 ⑥氧化汞
工業冶煉用_______ 方法制Al，其原料主要是_____（填序號）。
工業冶煉用________方法制Fe，其原料主要是_______（填序號）。
工業冶煉用________方法制Hg，其原料主要是______（填序號）。
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【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al（OH）3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：下列有關說法不正確的是（ ） 
A.NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8 mol/L
B.b點與c點溶液所含微粒種類相同
C.a點溶液中存在的離子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+
D.生成沉淀的離子方程式為：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣
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【題目】化學點亮生活。下列說法中，不正確的是
A. 沙子是基本的建筑材料B. 光導纖維的主要成分是硅
C. 硅酸鈉是制備木材防火劑的原料D. 目前制作太陽能電池板的材料是硅
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【題目】下列關于有機物說法正確的是（ ）
A. 植物油、裂化汽油均能使酸性高錳酸鉀褪色B. 糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均能水解
C. CH3CH==CH2所有原子共平面D. 化學式C2H4O2表示的物質一定是純凈物
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【題目】（多選）一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（ ）
A.過量的氫氣與氮氣
B.過量的濃鹽酸與二氧化錳
C.過量的銅與濃硫酸
D.過量的鋅與18 mol/L硫酸
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