Question

【題目】某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．
（1）A中反應的化學方程式是 ．
（2）B中的干燥劑是 ．
（3）C中的現象是 ．
（4）實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1﹣2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是 ．
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應選用的裝置是（填“E”或“F”）．

Answer 1

【答案】
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）堿石灰
（3）試紙藍色
（4）有白煙生成
（5）E
【解析】解：（1）加熱氯化銨與氫氧化鈣生成氯化鈣、氨氣和水，方程式；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；所以答案是；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑堿石灰干燥；所以答案是：堿石灰；（3）氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，遇到石蕊能夠使石蕊變藍，所以答案是：試紙藍色；（4）氨氣與揮發的HCl會生成氯化銨晶體，所以有白煙生產，反應方程式為NH3+HCl═NH4Cl，所以答案是：有白煙生成；（5）因為氨氣極易溶于水，所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置，故選E；所以答案是：E．
【考點精析】本題主要考查了氨的化學性質的相關知識點，需要掌握與水反應，NH3是惟一能使潤濕的紅色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；