Question

【題目】根據(jù)題意解答。
（1）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表示為： KClO3+HCl（濃）→ KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填寫序號(hào)）．
①只有還原性 ②還原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol．

Answer 1

【答案】
（1）2；4；2；2；1；2；
（2）②
（3）0.2
【解析】解：（1）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2．電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
所以答案是：2；4；2；2；1；2； ；（2）反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半．
故選：②；（3）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2 ， 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol．
所以答案是：0.2．