Question

已知下列兩個熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220kJ?mol-1
根據上面兩個熱化學方程式，試回答下列問題：
（1）H₂的燃燒熱為______，C₃H₈的燃燒熱為______．
（2）1molH₂和2molC₃H₈組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______．
（3）現有H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則在混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是______．

Answer 1

（1）因燃燒熱在某一溫度和壓強下lmol某物質B完全燃燒生成穩定化合物時所釋放出的熱量，所以H₂的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，C₃H₈的燃燒熱為2220kJ?mol^-1，
故答案為：285.8kJ?mol^-1；2220kJ?mol^-1；
（2）1molH₂和2molC₃H₈組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為1mol×285.8kJ?mol^-1+2mol×2220kJ?mol^-1=4725.8kJ，故答案為：4725.8kJ；
（3）設混合氣中H₂的物質的量為x，則C₃H₈的物質的量為5mol-x．根據題意，列方程為：
285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）
解得 x=3.75 mol；C₃H₈的物質的量為5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合氣體中H₂與C₃H₈的體積比即物質的量之比為3：1，故答案為：3：1．