【題目】對于反應KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有0.1 mol KMn04參加反應，下列說法正確的是 （ ）
A. 轉移0.5 mol電子 B. 生成0.5 mol Cl2
C. 參加反應的HC1為1.6 mol D. Cl2是還原產物
【答案】A
【解析】
該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價，氯元素的化合價由-1價變為0價，根據轉移電子相等、原子守恒配平方程式得2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根據高錳酸鉀和這些物理量之間的關系式計算。
根據轉移電子相等、原子守恒配平方程式得2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
A．當有0.1mol KMnO4參加反應，轉移電子的物質的量=0.1mol×（7-2）=0.5mol，選項A正確；
B．根據方程式中高錳酸鉀和氯氣之間的關系式知，生成氯氣的物質的量=
×5=0.25mol，選項B錯誤；
C．根據高錳酸鉀和被氧化的氯化氫之間的關系式知，被氧化的氯化氫的物質的量=×10=0.5mol，選項C錯誤；
D．該反應中氯元素失電子而作還原劑，則氯氣是氧化產物，選項D錯誤；
答案選A。
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 該反應為吸熱反應
B. 該反應只有在加熱條件下才能進行
C. 反應物的總能量高于產物的總能量
D. 形成產物C和D的化學鍵所放出的總能量高于斷開反應物A 和B的化學鍵所吸收的總能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中的雜質（括號中是雜質）分別可以用什么試劑和方法除去。
物質 | 試劑 | 方法 |
①乙醇（水） | ___ | ___ |
②乙酸乙酯（乙酸） | ___ | ___ |
③甲烷（乙烯） | ___ | ___ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽在化學工業中有重要的應用，請回答下列問題：
（1）用化學方程式表示配制FeCl3溶液時常加入濃鹽酸的原因______________________________________________
（2）常溫下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH﹣)之比為______，將兩溶液混合后，產生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其反應的離子方程式為_________________________
（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物質的量濃度由小到大的順序是______________________________________________________ (用序號表示)
（4）已知t℃時①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列正確的是_______
A.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
B.在t℃時Ag2CrO4的Ksp為1×10-12
C.在t℃時反應:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)
2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常數為2.5×107
D.在t℃時以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL濃度均為0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬冶煉的說法正確的是
A.由于鋁的金屬性強，故工業上采用電解熔融AlCl3的方法生產單質鋁
B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質
C.根據金屬的活潑性不同，采用不同的金屬冶煉方法
D.鋁熱反應需要在高溫下進行，是一個典型的吸熱反應
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【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃�。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：
物質 | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列說法不正確的是
A. 甲裝置中Br—發生的反應為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉移0.1mol e—
C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層
D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應在金屬冶煉工業中還沒有得到應用的是( )
A. 2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑
B. 2Ag2O
4Ag＋O2↑
C. Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
D. Al2O3＋3C
2Al＋3CO↑
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【題目】研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。
(1)25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。
①pH＝11時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。
②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，當溶液pH＝________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]
(2)25 ℃，兩種酸的電離常數如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
①HCO
的電離常數表達式K＝________。
②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里需要純凈的NaCl固體，但現在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知：NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O)
如果此方案正確，回答下列問題：
(1)操作①可選擇的主要儀器是（________）(多選題)
A.酒精燈 B. 蒸餾燒瓶 C. 坩堝
(2)操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是______________________________________。
(3)進行操作②后，如何判斷SO42 已除盡，方法是________________________。
(4)操作③加的是（________）
A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液
(5)操作④的目的是（________）(多選題)
A．除去過量的BaCl2溶液
B.除去溶解在溶液中的CO2
C. 除去溶解在溶液中的HCl
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