【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其單質常溫下有三種氣態兩種固態，A和B形成的氣態化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍，A和C同主族，D原子最外層電子數與電子層數相等，E的原子半徑在同周期最小，下列說法不正確的是：
A. 原子半徑大小：r(D) > r(E)
B. C和氧元素形成的化合物可能含有非極性鍵
C. E形成的單質具有漂白性
D. C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發生反應
【答案】C
【解析】
短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A和B形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，該氣體為
，結合原子序數大小，可推知A為氫元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數大于N，則C為Na；D原子序數大于Na，處于第三周期，D原子最外層電子數與電子層數相等，則D為Al，E的原子半徑在同周期最小，則E為Cl。綜上所述A為H，B為N，C為Na，D為Al，E為Cl。
A. 同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，故A正確；
B. C和氧形成的化合物有
和
，中含有非極性鍵，故B正確；
C. 干燥的氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，故C錯誤；
D. C、D的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH和
，可以跟NaOH溶液反應，故D正確；
故答案選C。
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【題目】廢舊光盤金屬層中含有金屬Ag(其它金屬微量忽略不計)，從光盤中提取金屬 Ag 的工藝流程如下。請回答下列問題。
(1)“氧化”階段需在 80 ℃ 條件下進行，使用的加熱方式為______________________。
(2)NaClO溶液與Ag 反應的產物為AgCl、NaOH 和O2，該反應的化學方程式為____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，從反應產物的角度分析，其缺點是______________。
(3)“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實驗操作為_____________________________________。
(4)常用10％的氨水溶解AgCl固體， AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應可生成 Cl－和一種陽離子_____(填陽離子的化學式)的溶液。實際反應中，即使氨水過量，“廢渣”中也含有少量AgCl固體，可能的原因是__________________________________________。
(5)理論上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“還原”得到_____ g Ag的單質。
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質。
(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入_______________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設計用如圖裝置 來測定過氧化鈉的質量分數。
①A中發生反應離子方程式為___________________
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是__________
③寫出裝置C中發生的所有反應的化學方程式______________________________，_______________________________________________________
④D中NaOH溶液的作用__________________________
⑤讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分 數為__________________
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在0～5 ℃的強堿性溶液中較穩定。實驗室中常用KClO在強堿性介質中與Fe(NO3)3反應制備K2FeO4（夾持裝置略去）。回答下列問題：
（1）盛放Fe(NO3)3溶液的儀器名稱為______________________。
（2）氯氣的發生裝置可以選擇圖中的________（用圖中大寫字母表示）；檢查裝置B氣密性的操作為___________。
（3）選擇上述裝置，制備K2FeO4，按氣流從左到右的方向，合理的連接順序a→______（填儀器接口字母，儀器不可重復使用）。
（4）裝置D中生成K2FeO4的離子方程式為__________；實驗過程中若裝置D的液面上方出現黃綠色氣體后，再滴加Fe(NO3)3溶液會產生大量紅褐色沉淀，用必要的文字和離子方程式分析原因：_______________
（5）制備的高鐵酸鉀粗產品中含有KNO3、KCl、Fe(OH)3等雜質，請將以下提純步驟補充完整，（實驗藥品：高鐵酸鉀粗產品、蒸餾水、乙醇、飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水）。
①取一定量的高鐵酸鉀粗產品，溶于_____________；
②過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液；
③攪拌、靜置、過濾，用____________洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥。
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【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區，A區與大 氣相通，B區為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是（ ）
A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小
B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現太陽能向電能轉化
D.若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O
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【題目】常溫下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮生成NH3,已知NH3H2O的kb=1.8
10-5）,下列說法正確的是（ ）
A.a=0.005
B.在M點時，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）mol
C.隨著NaOH溶液的滴加，
不斷增大
D.當n(（NaOH）) =0.01 mol 時，c (（NH3H2O）
c (Na+） c （OH-)
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)
3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D. 圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
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【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是
A. 鐵被氧化的電極反應式為Fe3e
Fe3+
B. 鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能
C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發生吸氧腐蝕
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【題目】請按要求填寫下列空白：
主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | ③ | ④ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_________________________________________；
(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結構式_________________________；
(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序____________(用離子符號表示)；
(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______；
(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式____________。
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