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下列氣體中，不能用排空氣法，只能用排水法收集的是

A. NO B. H2 C. NH3 D. CO2

【解析】

試題分析：A、NO與氧氣反應，不能用排空氣法，NO不溶于水，只能用排水法收集，正確；B、氫氣既可以向下排空氣，又可排水法收集，錯誤；C、氨氣極易溶于水，不能排水法收集，錯誤；D、CO2 密度比空氣大，可以向上排空氣收集，CO2 與水反應，不能排水收集，錯誤。

考點：本題考查氣體的收集方法，根據氣體的性質來判斷。

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下列說法錯誤的是

A．H2SO4、H2O、Cu是電解質

B．生石灰與水混合發生化學、物理變化

C．丁達爾效應可以區分溶液與膠體

D．漂白粉屬于混合物

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用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是

氣體abc

ANH3濃氨水氧化鈣濃硫酸

BSO2濃硫酸Cu酸性高錳酸鉀溶液

CO2雙氧水二氧化錳堿石灰

DCO2稀鹽酸CaCO3飽和NaHCO3溶液

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下列兩種物質發生反應：①Na和O2 ②AlCl3與氨水 ③水玻璃與CO2 ④Fe與Cl2 ⑤Cu和HNO3 ，因反應物用量或反應條件的不同而生成不同產物的是

A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②⑤ D. ①③⑤

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下列各步反應A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接實現的是

A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E

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已知非金屬單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是。

（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用。

（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為，反應的化學方程式為。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應的離子方程式為。

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將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑，這種試劑是( ）

A．KSCN B．NaOH C．HCl D．BaCl2

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在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的化學式是。

（2）反應進行到3min時， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應前3min，H2的平均反應速率v（H2）= mol·L-1·min-1。

（3）不能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是。

A．容器內各氣體的體積比保持不變 B．混合氣體密度不變

C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） D．H2轉化率為75%

（4）上述反應達到平衡后，往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時平衡將（填“向左”、“向右”或“不”）移動。

（5）上述溫度下，反應CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數K= （計算結果保留2位小數）。

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（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式、。

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（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應

（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應

（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔

（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是，它與溴水反應的化學方程式是；在驗證過程中必須將此雜質全部除去。

（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。

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