Question

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ）
A.
表示10 mL 0.01molL﹣1KMnO4酸性溶液與過量的0.1molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）
B.
表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C.
表示示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質的量與鹽酸體積的關系
D.
表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、根據反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，該反應中產生了錳離子，錳離子對該反應起到了催化作用，大大加快了反應速率，所以圖象為： ，故A正確；
B、反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應是放熱反應，加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變，故B正確；
C、先發生NaOH與鹽酸的反應不生成沉淀，然后發生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀生成與溶解消耗酸為1：3，與圖象不符，故C錯誤；
D、開始滴加同時發生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH﹣ ， 即加入0.015molBa（OH）2 ， 加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba（OH）2 ， 生成BaSO4沉淀，發生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3H2O，所以沉淀質量繼續增加；當SO42﹣完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2 ， 加入0.04molOH﹣ ， Al3+反應掉0.03molOH﹣ ， 生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液；（a到b）繼續滴加Ba（OH）2 ， Al（OH）3溶解，發生反應Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2 ， 此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，（b到c），故D正確．
故選C．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．