Question

（6分）
將1molH₂和1molI₂（g）加入2L密閉容器中進行反應：H₂ + I₂2HI，反應進行到2min時測得反應速率v（HI）=" 0.2mol" /（L·min）。求
（1）用氫氣的濃度變化來表示2min內的該反應的平均速率？
（2）2min末I₂（g）的物質的量濃度？

Answer 1

（1）0.1mol /（L·min） （2）0.3mol/L

考查可逆反應的應該計算。
（1）因為反應速率之比是相應的化學計量數之比
所以氫氣的反應速率是0.2mol /（L·min）÷2＝0.1mol /（L·min）
(2)消耗氫氣是0.1mol /（L·min）×2min×2L＝0.4mol
則同時消耗碘單質是0.4mol
所以屬于單質碘是1mol－0.4mol＝0.6mol
因此其濃度是0.6mol÷2L＝0.3mol/L。