【題目】下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應并不改變的是（ ）
A.Na和O2
B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2
D.木炭和O2
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【題目】在密閉容器中，對于可逆反應M+3N
2Q(g)，平衡時Q的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是
A. M和N不能都為氣體
B. 由上圖可知， N一定為氣體
C. 若正反應方向ΔH>0，則T1<T2
D. 其它條件不變，壓強增大，混合氣體的平均相對分子質量減小
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【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成 A、B 兩室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合氣體，向 B 中充入 1 mol 空氣，此時活塞的位置如圖所示。
（1）A 室混合氣體的物質的量為______，所含分子總數約______。
（2）實驗測得 A 室混合氣體的質量為 34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。
（3）若將 A 室 H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在______刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為______。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．由2H和18O所組成的水11 g，所含的中子數為4NA
B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C．標準狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數為0.2NA
D．NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉移的電子數目為2NA
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是
A. 圖1表示同溫度下，pH＝1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH 的變化曲線，其中曲線Ⅱ為醋酸，且a 點溶液的導電性比b 點強
B. 圖2 中純水僅升高溫度，不能使a點變到c點
C. 圖3 表示25 ℃時，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
D. 用0.010 0 molL－1AgNO3標準溶液滴定濃度均為0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖4 曲線，可確定首先沉淀的是I－
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【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）
N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法不正確的是（ ）
A. b點達到平衡狀態
B. b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小
C. d點：v（正）＜v（逆）
D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大
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【題目】A、B、C、D、E 五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中 A 為澄清溶液，C 為難溶的白色固體，E 則易溶于水，若取 A 溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃)。
請回答下列問題：
(1)寫出化學式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。
(2)寫出下列反應的離子方程式： A→B：____ B→D：_____C→E：_____
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【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。
（3）若先用鹽酸調溶液至中性，再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_________________________。
（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。
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