Question

（2011?南平二模）某溫度下，將Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s） 分別置于蒸餾水中達到沉淀溶解平衡后，金屬陽
離子濃度隨溶液p^H的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

A．加適量濃NH_3?H₂O可使溶液由a點變到b點

B．c、d兩點代表的溶液中c（H⁺）與c（OH^-）乘積不相等

C．Cu（OH）₂在c點比在d點代表的溶液中溶解程度小

D．該溫度下，氫氧化鐵的Ksp[Fe（OH）₅大于氫氧化銅的K_sp[Cu（OH）₂]

Answer 1

分析：A．由a點變到b點，pH增大；
B．Kw只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關；
C．注意分析處在曲線上的點與曲線外的點有什么區別；
D．根據圖象找出可用來比較Fe（OH）₃與Cu（OH）₂溶度積常數點，可用b、c進行計算．

解答：解：A．向溶液中加入氨水，溶液的pH增大，則鐵離子濃度降低，所以可以由a點變到b點，故A正確；
B．只要溫度不發生改變，溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的乘積（即Kw）就不變．該題中溫度條件不變，故c、d兩點代表的溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的乘積相等，故B錯誤；
C．在C點表示飽和溶液，在d點表示不飽和溶液，所以Cu（OH）₂在c點比在d點代表的溶液中溶解程度大，故C錯誤；
D．由b、c兩點對應數據可比較出K_SP[Fe（OH）₃]與K_SP[Cu（OH）₂]的大小，K_SP[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）?（OH^-）³=c（Fe³⁺）?（10^-12.7）³，K_SP[Cu（OH）₂]=c（Cu²⁺）?（OH^-）²=c（Cu²⁺）?（10^-9.6）²，因c（Fe³⁺）=c（Cu²⁺），故K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Cu（OH）₂]，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查沉淀溶解平衡、溶度積、pH、水的離子積等知識點，對圖象中的數據進行定量或定性處理，找出數據（或坐標點）之間存在的相互關系；明確坐標點所表達的涵義；對溶度積和水的離子積有正確的理解．