某研究性學(xué)習(xí)小組按下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B發(fā)生的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是 ，這說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 。
（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的穩(wěn)定性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
。
（5）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置B溶液是否含有SO42－ 。
（6）試在框圖內(nèi)畫出SO2尾氣處理裝置圖。
（1） Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O （2分）
（2）溶液由紫紅色（1分）變?yōu)闊o(wú)色（1分）或紫紅色酸性高錳酸鉀褪色
5SO2+2MnO4－+2H2O＝5SO42－+2Mn2++4H+（2分）
（3）無(wú)色溶液出現(xiàn)黃色（1分）渾濁或沉淀 （1分） 氧化性（1分）
（4）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞（1分）；點(diǎn)燃酒精燈加熱（1分），溶液恢復(fù)紅色（1分）
或：取少量褪色后品紅溶液于試管（1分），加熱（1分），溶液恢復(fù)紅色（1分）
（5）取少量待測(cè)液，滴加入適量氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO42－（操作、現(xiàn)象、結(jié)論全對(duì)得1分）；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沒(méi)有SO42－（現(xiàn)象、結(jié)論全對(duì)得1分）。（“先加入足量稀鹽酸酸化”，不扣分）
（6）
（2分，其中裝置1分，標(biāo)注試劑1分，裝置、試劑
解析試題分析：（1）濃硫酸是強(qiáng)酸，和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，因此裝置A是制備SO2的，所以裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）SO2具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B發(fā)生的現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色或紫紅色酸性高錳酸鉀褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4－+2H2O＝5SO42－+2Mn2++4H+。
（3）SO2中S元素的化合價(jià)是＋4價(jià)，具有氧化性。Na2S中S元素的化合價(jià)是－2價(jià)，具有還原性。因此SO2通入到Na2S溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀，所以裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是無(wú)色溶液出現(xiàn)黃色渾濁或沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2S2－＋2H2O＝3S↓＋4OH－。
（4）由于SO2的漂白性不穩(wěn)定，在加熱的條件下又恢復(fù)到原來(lái)的顏色，因此探究SO2與品紅作用的穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色或取少量褪色后品紅溶液于試管，加熱，溶液恢復(fù)紅色。
（5）硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，據(jù)此可以檢驗(yàn)SO42－。因此驗(yàn)證裝置B溶液是否含有SO42－的方法是取少量待測(cè)液，滴加入適量氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO42－，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沒(méi)有SO42－。
（6）SO2是大氣污染物，需要尾氣處理。由于SO2是酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，因此正確的裝置圖為
。
考點(diǎn)：考查SO2制備、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理以及離子檢驗(yàn)
沖刺100分1號(hào)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
(1)在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～E裝置的氣密性，其操作是首先________，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手，E中導(dǎo)管有水柱形成，說(shuō)明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放的試劑是________。
(3)點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生________(答現(xiàn)象)；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請(qǐng)寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開(kāi)酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4 g，通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是_________
__________(用化學(xué)式表示)。
(5)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中，寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：____________________，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白
作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。
（1）用圖所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是 。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外，還有 （填化學(xué)式）雜質(zhì)生成。
（2）為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝2NaI＋Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加 作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測(cè)量的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（3）本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；
④趁熱過(guò)濾；
⑤ ；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
下圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。已知：四氯化硅遇水極易反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）裝置A中g(shù)管的作用是 。
干燥管F中堿石灰的作用是 。
該組實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。
圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)______（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置。
| A．堿石灰 | B．飽和食鹽水 | C．濃硫酸 | D．飽和碳酸氫鈉溶液 |
| 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 原因 |
| 溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開(kāi)__色 | 氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色 |
| 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色 | ______________________________________ |
| 然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)開(kāi)__色 | _________________________________________ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是 。
（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是 ，1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到 mol電子。
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定
（1）裝置④中的x試劑為 。
（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生。改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是
_________________________。
（3）測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L－1 KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：
3ClO－+ I－ = 3Cl－+ IO3－ IO3－ + 5I－ + 3H2O = 6OH－ + 3I2
實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。
| 滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
| KI溶液體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某課外活動(dòng)小組擬用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置；C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。表中的三個(gè)備選裝置則是為完成實(shí)驗(yàn)必須的設(shè)備。各裝置之間用橡膠管連接。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）.若NH3從左向右流動(dòng)，Cl2從右向左流動(dòng)，則裝置的正確連接順序?yàn)椋篈、_____、_____、_____、_____、B(請(qǐng)將C、D、E、F填在相應(yīng)的橫線上)
（2）正確連接裝置后，如何檢驗(yàn)A裝置的氣密性____________________________________。
（3）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用________(選填以下選項(xiàng)的代號(hào))。
A．燒堿 B．濃硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷
（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
（5）反應(yīng)開(kāi)始后，C裝置內(nèi)產(chǎn)生白煙，試寫出C內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。
（6）為使NH3與Cl2的混合更充分，Cl2應(yīng)從C裝置的______口進(jìn)入(填“a”、“b”、“c”)
（7）該裝置是否還存在著缺陷______（填“是”、“否”），如果有，其相應(yīng)的改進(jìn)措施是________________________________（如果沒(méi)有，則不填該空）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．充分加熱后一定有固體殘留 B．加熱前后固體顏色一定無(wú)變化
C．加熱前后固體質(zhì)量一定有變化 D．一定生成了新的物質(zhì)
E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
（2）查閱資料：無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開(kāi)始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體,則Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式 。如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中HSO3—的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為 ；
（3）如果加熱溫度高于600℃一段時(shí)間后，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為 ；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為 。
（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除Cl－外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，以下是檢驗(yàn)陰離子（X）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是 （填“甲”或“乙”），請(qǐng)說(shuō)明另一方案不合理的原因 。
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
下圖是一位學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取和收集氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。
（1）找出在此裝置圖中出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以改正。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在D裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；在E裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；
（3）F裝置的作用是 ，反應(yīng)的離子方程式是 。
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