Question

【題目】以熔融Na2CO3為電解質，H2和CO混合氣為燃料的電池原理如下圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. b是電池的負極

B. a電極的反應為：CO＋CO32ˉ－2eˉ= 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ= H2O＋CO2

C. a電極上每消耗22.4L原料氣，電池中轉移電子數約為2╳6.02╳1023

D. a、b兩極消耗的氣體的物質的量之比是1︰1

Answer 1

【答案】B

【解析】A．b上為氧氣得電子與二氧化碳反應生成CO32-，則b是電池的正極，A錯誤；B．a為負極，負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極a反應為：CO＋CO32ˉ－2eˉ= 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ= H2O＋CO2，B正確；C．未指明標準狀況，無法計算，C錯誤；D．電極a反應為：CO＋CO32ˉ－2eˉ= 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ= H2O＋CO2，b極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，則a、b兩極消耗的氣體的物質的量之比是2：1，D錯誤。答案選B。