Question

【題目】某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，設(shè)計了如圖的裝置。試回答下列問題：

（1）電源中電極a的名稱是__________。（正極、負極）

（2）氯氣被吸收時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________。

（3）檢驗Cl2是否吸收完全，可采用的方法是______________。

（4）研究表明，當NaCl剛好電解完時，溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)最有可能是________________。由此可以用一個化學方程表示該容器中所發(fā)生的化學反應(yīng)，該化學方程式為_______________。

（5）NaCl中往往含有CaCl2、MgSO4雜質(zhì)，為了除去上述雜質(zhì)，可選用A：BaCl2、B：Na2CO3、C：NaOH、D：HCl。

使用試劑正確的順序為（________________________）。

Answer 1

【答案】 負極 2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O 在C處用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗,若試紙變藍則說明沒有吸收完全. NaClO NaCl + H2O NaClO + H2 ↑ ACBD

【解析】試題分析：用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制備消毒液，其原理是將陽極產(chǎn)生的氯氣與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉。通電時，為使Cl2被完全吸收，氯氣應(yīng)在b所連接的電極上生成，則b為電源正極，a為負極。氯氣從溶液底部生成后，氣泡上升與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉。

（1）電源中電極a的名稱是負極。

（2）氯氣被吸收時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O。

（3）檢驗Cl2是否吸收完全，可采用的方法是在C處用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗,若試紙變藍則說明沒有吸收完全。

（4）研究表明，當NaCl剛好電解完時，溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)最有可能是NaClO。由此可以用一個化學方程表示該容器中所發(fā)生的化學反應(yīng)，該化學方程式為NaCl + H2O NaClO + H2 ↑ 。

（5）為防止此入雜質(zhì)，NaCl中的Mg2+通常用NaOH溶液沉淀，SO42-通常用BaCl2溶液沉淀，Ca2+通常用Na2CO3溶液沉淀。為了將雜質(zhì)完全除去，除雜試劑要稍稍過量，而過量的試劑也要除去，所以Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加，等雜質(zhì)離子全部沉淀后，過濾，向濾液中加鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。所以使用試劑正確的順序可以是（ACBD或ABCD或CABD ）。