Question

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式：

①I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48kJ·mol-1 下列判斷正確的是( )

A. 1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，放熱9.48kJ

B. 1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差17.00kJ

C. 反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D. 反應①的產物比反應②的產物穩定

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由于是可逆反應，1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)發生反應后放出的熱量小于9.48kJ，A錯誤；B. 根據蓋斯定律可知②－①即得到I2(s)＝I2(g)△H=+35.96kJ·mol-1，這說明1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差35.96kJ，B錯誤；C. 氣態碘的能量高于固態碘的能量，因此反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低，C正確；D. 反應①的產物和反應②的產物均是氣態HI，穩定性一樣，D錯誤，答案選C。