【題目】下列說法正確的是
A. 在常溫下濃硫酸與鐵不反應，所以可以用鐵制容器來裝運濃硫酸
B. 侯氏制堿工業是以氯化鈉為主要原料，制得大量NaOH
C. 我國華為AI芯片已躋身于全球AI芯片榜單前列，該芯片的主要材料是二氧化硅
D. 垃圾分類是化廢為寶的重要舉措，廚余垃圾可用來制沼氣或堆肥
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳原子數為2的烴所具有的共同性質是
A.都難溶于水，且密度比水小
B.都能使酸性 KMnO4溶液褪色
C.分子中各原子都處在同一平面內
D.都能通過加聚反應生成高分子化合物
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【題目】“沒有碳，就沒有生命”，這主要是因為（ ）
A. 碳在生物細胞中含量最多
B. 生物大分子以碳鏈為骨架
C. 二氧化碳是聯系有機界和無機界的重要化合物
D. 碳主要分布在有機物中
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【題目】有機合成是制藥工業中的重要手段。G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：
已知： 
； 
（1）B的結構簡式為____________________。
（2）反應④的條件為____________________；①的反應類型為_______________；反應②的作用是____________________。
（3）下列對有機物G的性質推測正確的是____________(填選項字母)。
A．具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應
B．能發生消去反應、取代反應和氧化反應
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2
（4）D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為_____________________________________________。
（5）符合下列條件的C的同分異構體有______________種；
A．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基
B．能發生銀鏡反應
C．與FeCl3溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:2:1的是_____________________(寫出其中一種結構簡式)
（6）已知：苯環上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環的鄰對位；苯環上有羧基時，新引入的取代基連在苯環的間位。根據體重的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物
的流程圖(無機試劑任選)______。合成路線流程圖示例如下：X
YZ……目標產物
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【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是
A. 隨著稀鹽酸的加入，溶液中
保持不變
B. 根據A點計算，Ka2 (H2CO3)的數量級為10-3
C. B 點所處的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. 當pH約為8時，溶液中開始放出CO2氣體
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【題目】下列說法正確的是
A.纖維素屬于多糖，是營養物質，但不能被人體消化吸收
B.氨基酸分子中都只含有一個氨基和一個羧基
C.金剛石和C60熔化時破壞的作用力相同
D.不發生化學變化時，物質中的化學鍵不可能斷開
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【題目】CO、NH3是工業生產中的常用氣體，研究其在工業上的反應過程對提高生產效率尤為重要。
I.工業上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：
① 2H2(g)＋CO(g) ＋
O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol
② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol
（1）請寫出用CO(g)和H2(g)合成1mol液態甲醇的熱化學反應方程式：______________。
（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當反應2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)達到平衡時，測得容器內的壓強是反應前壓強的
，計算得該溫度下反應的平衡常數K=____________。保持恒溫恒容，向上述達到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍，則平衡移動方向為________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
II.對于氨的合成反應 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，在密閉容器內充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖，試回答問題：
（3）恒容條件下，從開始反應到建立起平衡狀態，v(N2)＝_________；反應達到平衡后，第5分
鐘末只改變反應溫度，保持其它條件不變，則改變條件后NH3的物質的量濃度不可能為_____。
A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L
（4）在第5分鐘時將容器的體積縮小一半，反應在第8分鐘時達到新的平衡，此時NH3的濃度約為0.30 mol/L。請在上圖中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線______。
（5）其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，達到平衡時，NH3的體積分數為m%。若向容器中繼續加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同樣的溫度下達到平衡時，NH3的體積分數為n%，則m和n的關系正確的是______。
A．m>n B．m<n C．m=n D．無法比較%
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