【題目】H是一種性能優異的高分子材料，其結構簡式為：
已被廣泛應用于聲、熱、光的傳感等方面。它是由CH≡CH、(CN)2、CH3COOCHCH＝CH2三種單體通過適當反應形成的。由H的結構簡式分析合成過程中發生反應的類型是：①加成反應；②取代反應；③縮聚反應; ④加聚反應 （ ）
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ①②④
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫(H2O2)是重要的化工產品，廣泛應用于綠色化學合成．醫療消毒等領域。
回答下列問題：
（1）已知：H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H1＝－286 kJ·mol1
H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l) △H2＝－188 kJ·mol1
過氧化氫分解反應2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝______kJ·mol1。不同溫度下過氧化氫分解反應的平衡常數K(313K)_____K(298K) (填大于、小于或等于)。
（2）100℃時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24 h的分解率見下表：
離子 | 加入量(mg·L1) | 分解率% | 離子 | 加入量(mg·L1) | 分解率％ |
無 | 0 | 2 | Fe3＋ | 1.0 | 15 |
Al3＋ | 10 | 2 | Cu2＋ | 0.1 | 86 |
Zn2＋ | 10 | 10 | Cr3＋ | 0.1 | 96 |
由上表數據可知，能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是_______。貯運過氧化氫時，可選用的容器材質為_________(填標號)。
A．不銹鋼 B．純鋁 C．黃銅 D．鑄鐵
（3）過氧化氫的Ka1＝2.24×1012，H2O2的酸性________H2O (填大于、小于或等于)。
研究表明，過氧化氫溶液中HO2-的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關系如圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是__________________________________________。
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【題目】t ℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末濃度/(mol·L－1) | 0.08 | a | b |
平衡濃度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是( )
A. 平衡時，X的轉化率為20%
B. 2 min時Y的物質的量為0.14
C. 增大平衡后的體系壓強，v(正)增大，v(逆)減小
D. 2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)＝0.03 mol·L―1·min―1
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【題目】甲烷和水蒸氣反應的產物是合成甲醇的原料：CH4+H2O
CO+3H2
已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反應后的產物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO和CO2的轉化率。
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【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是
A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C. 試劑c是氯氣，相應的反應為： 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
D. 用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2＋
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【題目】下列有關物質的性質與用途不對應的是( )
A. 鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B. 食品工業中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑
C. FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板
D. 二氧化硅是制造光導纖維的材料
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【題目】現有反應：mA (g) +nB (g)
pc (g) ，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的逆反應為____熱反應，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。
（2）減壓時，A的質量分數______.(填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B (體積不變），則A的轉化率_____，B的轉化率_________。
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量______________。
（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C (體積不變）時混合物顏色______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。
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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某班同學用如下實驗探究其性質。回答下列問題：
(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____。
(2)甲組同學取2 mLFeSO4溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應的離子方程式為______。
(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mLFeSO4溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________。
(4)丙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為________________
(5)為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是______。
②將下列實驗操作步驟正確排序_____（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻到室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=_________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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