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【題目】某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如下。下列敘述正確的是（）

A．有機物A屬于芳香烴

B．有機物A可以和Br2的CCl4溶液發生加成反應

C．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發生消去反應

D．1mol A和足量的NaOH溶液反應，可以消耗3mol NaOH

【答案】D

【解析】

試題分析：A．有機物由C、H、O、Cl等元素組成，屬于烴的衍生物，故A錯誤；B．分子中不含C=C，則不能和Br的CCl4溶液發生加成反應，故B錯誤；C．與-OH相連的碳的鄰位碳原子上無氫原子，在濃H2SO4作用下，不可發生消去反應，故C錯誤；D．A與足量NaOH溶液反應為：+NaCl+H2O，則1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3molNaOH，故D正確．故選D．

練習冊系列答案

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【題目】下列各元素的性質或原子結構遞變規律錯誤的是

A. Li、Be、B原子最外層電子數依次增多

B. P、S、Cl元素的最高正價依次升高

C. Li、NA、K的金屬性依次減弱

D. N、O、F原子半徑依次減小

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A．溴水，洗氣 B．空氣，點燃 C．濃硫酸，洗氣 D．氫氣，加熱

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（1）d、e、f的離子半徑由大到小的順序為

b、c、g的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為

a與g、h、i形成的簡單化合物的穩定性由強到弱的順序為

（2） i元素的最高價氧化物對應的水化物為，它與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為。

實驗室制取i單質的化學方程式為

（3）呈兩性的氫氧化物是溶于強堿的離子方程式為

（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學鍵類型為它與h的低價態氧化物反應的化學方程式為。

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【題目】一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規律之一。

已知在常溫下：K（C6H5OH）=1.2×10-10 K（CH3COOH）=1.8×10-5

K（H2CO3）=4.3×10-7 K（HCO3-）=5.6×10-11 K（HCN）=4.9×10-10

（1）請根據上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學平衡常數K=_________；

（2）常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9molL-1，則該電解質可能是____（填序號）；

A． CuSO4

B． HCl

C． Na2S

D．NaOH

E．K2SO4

（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性

①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水bL；

②c（OH-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水cL；

③c（OH-）=1.0×10-3molL-1的氫氧化鋇溶液dL．

則a、b、c、d之間由大到小的關系是：_________；

（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n1和n2，則n1和n2的關系為n1_______n2（填“＞”、“＜”或“=”）；

（5）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2L-2，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL-1的鹽酸，則c（Ag+）=_______，此時所得混合溶液的pH=_________。

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【題目】【2016屆綿陽三診】通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．b為電池的負極，甲醛被氧化

B．a極的電極反應為O2＋4e－＋4H+==2H2O

C．傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度不變

D．當電路中轉移1×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為0.75 mg

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（1）所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是____________、_______________ 。

（2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是___________。

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（4）將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發中和后的溶液，最終得到_____克固體。

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