Question

【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是( )

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出92.4 kJ的熱量

D. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 氫氣的燃燒熱指的是1mol H2完全燃燒生成液態水所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571 kJ·mol－1，A不正確；

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，在該反應中，石墨沒有完全燃燒生成CO2，故石墨的燃燒熱不是110.5 kJ·mol－1，B不正確；

C. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后，不可能生成2mol NH3，放出的熱量一定小于92.4 kJ ，C不正確；

D. 指的是1mol H2完全燃燒生成液態水所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol－1，D正確。

綜上所述，有關熱化學方程式及其敘述正確的是D，本題選D。