【題目】下列反應中，屬于放熱的氧化還原反應的是 ( )
A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應B.生石灰和水的反應
C.甲烷與O2的燃燒反應D.灼熱的炭與CO2反應
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【題目】平衡有多種類型，如化學平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是(不考慮水的電離平衡)
A. 稀醋酸水溶液中
B. 氫氧化鈣懸濁液中
C. 二氧化硫與氧氣反應的混合物中
D. 稀氯化鈉水溶液中
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【題目】（1）
是三種不同的_____，它們互為_____，它們都屬于氫_____（填元素，核素，同位素）
（2）α射線是由α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有兩個 單位的正電荷，質量數等于 4，由此可推斷α粒子有______ 個質子，_______ 個 中子。
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【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL－1的氨水中逐滴加入0.1000molL－1的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示（不考慮NH3的逸出）。下列說法不正確的是（ ）
A. 反應過程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）
B. V（HCl）=10.00mL時，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O）
C. V（HCl）＜20.00mL時，溶液一定呈堿性
D. V（HCl）=30.00mL時，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）
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【題目】硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O。
(1)利用吸硫裝置A制取Na2S2O3。
①寫出吸硫裝置A中發生反應的化學方程式_______________________。
②裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是_____________，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B 中溶液___________________ 。
③為了使SO2盡可能吸收完全，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是___________(寫出一條即可)。
(2)從反應液中獲得Na2S2O3·5H2O晶體的方法是_____________，減壓抽濾，洗滌干燥。
(3)實驗制得的Na2S2O3·5H2O產品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。請設計實驗檢測Na2S2O3·5H2O產品中是否存在Na2SO4雜質，簡要說明實驗操作現象和結論：__________________________。
(4)①Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取agKIO3(相對分子質量：214)固體配成溶液；
第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL
則c(Na2S2O3)=________mol·L-1 (列出算式即可)。
(已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2= S4O62-+2I-)
②在滴定過程中下列實驗操作會造成實驗結果偏低的是_______。
A.滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗
B.滴定終點時仰視讀數
C.錐形瓶用蒸餾水潤洗后未進行干燥處理
D.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滿定終點發現有氣泡
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是 ( )
A.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸B.加熱
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉
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【題目】常溫下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A. 提高溶液的溫度
B. 將溶液稀釋到原體積的10倍
C. 加入適量的醋酸鈉固體
D. 加入等體積0．2 mol·L-1鹽酸
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【題目】能證明乙醇的分子組成為CH3CH2OH，而不是CH3OCH3，最充分的理由是 ( )
A. 1 mol乙醇與足量鈉反應放出0.5 mol氫氣
B. 1 mol乙醇完全燃燒需要3 mol氧氣
C. 1 mol生成2 mol二氧化碳和3 mol水
D. 4.6 g乙醇在標準狀況下的體積為2.24 L
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