【題目】下列過程中，共價鍵被破壞的是( )
A. 碘晶體升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附
C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有濃度為0.1 mol·L－1的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示S或C)，其中正確的一組是
A. c(Na＋)>c(HRO
)>c(H＋)>c(RO
)>c(OH－)
B. c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)
C. c(Na＋)＝c(HRO)＋c(H2RO3)＋2c(RO)
D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO
)＋c(RO)＋c(OH－)
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【題目】如圖所示裝置中，電流表G指針發生偏轉，同時X極放出氣體，Y極逐漸變細。下列判斷正確的是
A．X是Zn，Y是Cu，Z為稀HCl溶液
B．X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4溶液
C．X是Cu，Y是石墨，Z為稀AgNO3溶液
D．X是石墨，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質或化合物，并存在如圖所示的轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)：
（1）⑧的元素符號是______。
（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強的是______(填元素符號)。
（3）用化學符號表示②⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑由大到小是______________________。
（4）元素③與②的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是________。
（5）若A為紅棕色氣體，則A、X、D的化學式分別為________、________、________。
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【題目】工業上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術上的突破。其工藝流程如下：
【查閱資料】
①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質；
②Na2CrO4轉化成Na2Cr2O7離子反應方程式為：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表：
請回答：
（1）操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；
（2）“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉化成Na2CrO4的化學方程式為___________；
（3）濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的離子反應方程式__________；
（4）“酸化濃縮”時，需繼續加入H2SO4，然后_______、結晶、過濾。繼續加入H2SO4目的是__________；
（5）以鉻酸鈉為原料，電化學法制備重鉻酸鈉的實驗裝置如圖所示。
①陰極發生的電極反應式為：_____________；
②若測定陽極液中Na與Cr的物質的量之比值為d，則此時鉻酸鈉的轉化率為___________。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 銅跟濃HNO3反應：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
B. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH－=AlO2－+2H2O
C. 向水通入中NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO
D. NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag+=AgCl↓+NH4＋
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向硝酸溶液中加入碳酸鈉，有大量氣泡產生 | 酸性：碳酸 > 硝酸 |
B、 | 向1mL 某溶液中，滴入2 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 | 某溶液中含NH4＋ |
C、 | 取5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 mol·L－1KI溶液，振蕩，再加入5 mL CCl4,振蕩，靜置，取上層液體，向取出來的溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色。 | KI和FeCl3反應有一定的限度 |
D、 | 加熱使冰化成液態水 | 分子內H－O鍵發生斷裂 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法正確的是( )
A．若丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應生成的酯的相對分子質量是104
B．用乙酰水楊酸
與適量NaOH溶液反應制備
C．向檸檬醛
中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說明分子中含有醛基
D．
、
、
三種氨基酸脫水，最多可生成 6種二肽。
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