【題目】下列元素的原子在形成不同物質時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵的是( )
A．KB．Ca
C．ID．Ne
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒定溫度下使NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)達到平衡，不能判斷該反應已經達到平衡狀態的是
A. v正(NH3)=2v逆(CO2) B. 密閉容器中總壓強不變
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
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【題目】我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素
與
的說法正確的是( )
A. 
與
互為同位素
B. 
與
的質量數相同
C. 
與是同一種核素
D. 與
的核外電子數和中子數均為62
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是( )
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls)
B. 反應開始到10s， X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C. 反應開始到10s， Y的轉化率為79.0%
D. 反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)
Z(g)
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【題目】下列關于氮氣的性質和用途的敘述中錯誤的是（ ）
A. 是一種很難溶于水的無色無味氣體
B. 通常情況下，很難與其它物質發生化學反應
C. 從空氣中分離出的氮氣，可用于填充白熾燈的燈泡
D. 從空氣中分離出的氮氣，不能用于生產氮肥
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【題目】如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。
(1)中反應的離子方程式為________
(2)中的電極反應：Fe極：______、Cu極：________
Cu極附近溶液的pH________(填增大、減小或不變)
(3)中作負極的金屬是____，其電極反應式為_______
比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序______(用序號回答)
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【題目】某制藥廠利用C2H4、水楊酸以及C4H8合成一種藥物K，其合成路線設計如下：
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D能與NaHCO3溶液作用生成氣體，遇FeCl3溶液不顯紫色；G無酸性，H、I有酸性。
(1)上述過程中屬于取代反應的是_____________________；
(2)C結構中官能團的電子式為_______________，E的結構簡式為__________________________；
(3)反應⑦的化學方程式為______________________________________________；
(4)D與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為_________________________________________________________；
(5)I的屬于鏈狀酯類化合物的同分異構體共有_________種(不考慮立體異構)。
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【題目】A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。
試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。
A：________，B：__________，C：_________，D：_________，X：_________。
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【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點為38.4℃的無色液體。如圖為實繪室制備溴乙烷的裝置示意圖(夾持僅器已略去)。G中盛蒸餾水，實驗時選用的藥品有：溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。實驗室制備溴乙烷的反應原理如下
NaBr+H2SO4(濃)
NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
己知藥品的用量：①NaBr(s)0.3mol，②濃硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3)，③乙醇0.25mol。
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。試問答：
（1）為防止副反應的發生，向圓底燒瓶內加入藥品時，還需加入適量的______。
（2）裝置B的作用是：①使溴乙烷餾出，②_________。
（3）溴乙烷可用水下收集法的依據是______、_______。
（4）粗產品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質，可加入的試劑為____(填編號)。
a.碘化鉀溶液b.亞硫酸氫鈉溶液c.氫氧化鈉溶液
（5）本實驗的產率為60%，則可制取溴乙烷______g。
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