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下列能用勒夏特列原理解釋的是

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往需要使用催化劑

D．H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下的密閉容器中：4NH₃（g）＋5O₂（g）

4NO（g）＋6H₂O（g）+3623KJ；下列敘述正確的是

A．在密閉容器中充入4molNH₃與足量氧氣充分反應，達到平衡時放出熱量為3623KJ

B．平衡時v正（O2）= 4/5 v逆（NO）

C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量減小

D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共8分）
（1）（3分）有反應：2NO₂

N₂O₄△H<0，根據圖像判斷后填空：

t₁     t₂     t₃     t₄      t₅     t₆          t
t₁至t₃采取的措施是_____________；t₄至t₅采取的措施是______________t₆采取的措施是_________________。
（2）（3分）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂      △H=－25kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)  △H=－47kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)    △H=+640kJ/mol
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO₂(g)的熱化學方程式                 。
（3）（2分）下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態的時間。則該反應的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應達到平衡后，降壓、升溫能使化學平衡向逆反應方向移動的是

A．S（s）+O₂(g)

SO₂(g)（正反應為放熱反應）

B．N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)（正反應為放熱反應）

C．C（s）+ CO₂(g)

2CO(g) (正反應為吸熱反應)

D．H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g) (正反應為吸熱反應)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

COCl₂(g)

CO(g)+Cl₂(g)- Q，當反應達到平衡時,分別采取下列措施,能使平衡向正反應方向移動的是

A．恒容通入氮氣

B．恒壓通入氮氣

C．加催化劑

D．增加CO的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一有催化劑的隔熱密閉容器中，充入6molN₂和6m

ol H₂，并使之進行反應： N₂+3H₂

2NH₃(放熱反應），下列情況不能表明反應達到了平衡的是

A．N₂的體積分數保持不變時
B．H₂的體積分數保持不變時	C．NH₃的體積分數保持不變時
D．溫度保持不變時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，CO與H₂反應可制得甲醇：CO+2H₂

CH₃OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化；
圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式。
（2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g）

CH₃OH（g）的平衡常數為        10min后，容器內的壓強變為原來的         倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是       。
A．降低溫度                                           B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強增大               D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①當溶液中離子濃度關系滿足c（HCOO^-）<c（Na⁺）時，則反應的情況可能為         ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH與NaOH恰好完全反應
C．NaOH過量
②若加入過量的NaOH，在加入NaOH的過程中，H₂O的電離程度如何變？           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題