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【題目】下列敘述正確的是（）

A．膠體區別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾現象

B．分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜濁液＜膠體

C．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應

D．失電子的反應物在反應中作還原化劑，反應中被氧化

【答案】D

【解析】

試題分析：A、膠體和其他分散系的本質區別是分散質微粒直徑大小，故錯誤；B、分散質微粒直徑>100nm，分散系是濁液，<1nm的分散系是溶液，1nm～100nm之間的為膠體，直徑大小是溶液<膠體<濁液，故錯誤；C、同素異形體之間的轉化是非氧化還原反應，如3O2=2O3，故錯誤；D、還原劑是化合價升高，失去電子，被氧化，故正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 燒瓶、錐形瓶、蒸發皿加熱時均需要墊上石棉網

B. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要檢查是否漏水

C. 配制1 mol·L－1 NaCl溶液、測定Na2CO3溶液的pH、焰色反應實驗均需要用到玻璃棒

D. 量取25.00ml某鹽酸，可以用量筒或者酸式滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X(鹽)和Y(酸)反應，可放出有氣味的氣體Z，Z跟過量NaOH反應又得到X，Z氧化的最終產物為W氣，W氣溶于水又得到Y，則X和Y是

①Na2S和稀H2SO4②Na2SO3和鹽酸

③Na2S和鹽酸 ④Na2SO3和稀H2SO4

A. 只有① B. ①② C. ②③ D. ①④

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【題目】一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 ①NaOH固體；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固體；⑥NaCl固體

A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②③④⑤ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫。目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。其工業提取法有：

（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴。該方法涉及的反應有：

①_______________________________________ (寫出離子方程式)；

②3Br2＋3CO32—=BrO3—＋5Br－＋3CO2↑；

③_______________________________________ (寫出離子方程式)；

（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式____________。

（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業上可采用“硫化氫－水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質，在25℃和100℃兩種不同溫度下發生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO。下圖為“硫化氫－水雙溫交換法”所發生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線。寫出100℃時所發生的反應的化學方程式______；工業上富集HDO的生產過程中，可以循環利用的一種物質是____。