【題目】某溶液中存在較多的Na＋、H＋、Cl－，溶液中還可能大量存在的離子是
A.OH－B.Ag＋C.NH4＋D.CO32－
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
(一)染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO
，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO的離子方程式為____________________。
(二)某工廠對制革工業污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cu2＋ | Cr3＋ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | － | － | 4.7 | － |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(＞9溶解) |
(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是________(至少寫一條)。
(2)H2O2的作用是______________。
(3)調pH＝8是為了除去__________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(4)鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質離子是____________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(5)試配平氧化還原反應方程式：______
Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；
每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4轉移電子的數目為____________。
(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的實驗步驟：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道我國科學家最近研制出一種新型“連續纖維增韌”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成。下列相關敘述不正確的是（ ）
A. 它耐高溫抗氧化
B. 它比鋼鐵輕、硬，但質地較脆
C. 它沒有固定熔點
D. 它是一種新型無機非金屬材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1－萘酚用于制染料和香料等，也用于其他有機合成。下面是以1－萘酚為原料合成治療心臟病的藥物“心得安”的路線（具體反應條件和部分試劑略）。
回答下列問題：
（1）試劑b中官能團的名稱是_______。③的反應類型是_______。
（2）由丙烷經三步反應制備試劑b的合成路線：
反應1的試劑與條件為_______，反應2的化學方程式為________，反應3的反應類型是__________。
（3）芳香化合物D是1－萘酚的同分異構體，其分子中有兩個官能團，能發生銀鏡反應，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C2H4O2） 和芳香化合物F （C8H6O4），E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體，F芳環上的一硝化產物只有一種。E的核磁共振氫譜峰面積比為______；名稱是_____；D的結構簡式為__________；由F生成一硝化產物的化學方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是
A. Fe3+、Cl-、NO3- B. K+、A1O2-、OH-
C. Na+、HCO3-、OH- D. Ba2+、CO32-、Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 乳酸薄荷醇酯（
)僅能發生水解、氧化、消去反應
B. 乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它們與足量氫氣充分反應后的產物也不是同系物
C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖
D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COCH3為同分異鉤體，不能用1H—NMR來鑒別
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、（1）在Fe（OH）3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會出現一系列變化。
①先出現紅褐色沉淀，原因是_________________________________________。
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是________________________。
③最后溶液顏色加深，此反應的離子方程式是________________________________。
（2）若用稀鹽酸代替HI稀溶液,能出現（1）中所述變化現象中的____（填寫上面各題序號）。
Ⅱ、某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2―→O2。
（1）該反應中，發生還原反應的過程是____________―→______________。
（2）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。
__________________________________________________________。
（3）如反應轉移了0．3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在反應2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2中：
（1）該反應被氧化的元素是______，被還原的元素是_______（填元素符號）。
（2）該反應中氧化劑是________，還原劑是________（填元素符號）。
（3）若反應中轉移電子3mol，則在反應中消耗Al________mol。
（4）用雙線橋法表示下列反應的電子轉移情況：________。
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
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