【題目】某元素氣態氫化物化學式為H2R，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為
A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. H3RO4
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【題目】25℃時，電離平衡常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | 3.0×10﹣8 |
回答下列問題：
（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。
a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸
b．加熱 c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1
d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是___________。
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）
（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數；理由是_____________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）____醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_________________________。
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填準確數值）。
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【題目】某學生用0.1000mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A. 取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中并加入2～3滴酚酞試液
B. 用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2～3次
C. 把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管的尖嘴使之充滿溶液
D. 取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
E. 調節液面至“0” 或“0”刻度以下，記下讀數
F. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、________________、F（填序號）；
（2）上述B步驟的操作目的是________________。
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響）。
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象為________________。
（5）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數為_________mL。
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【題目】有關乙烯的下列敘述正確的是
①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯發生加聚反應生成聚乙烯 ③乙烷中混有乙烯可用溴水洗氣除去 ④乙烯是無色、稍有氣味、難溶于水的氣體
A. 有② B. ①和③ C. ②和③ D. ②③④
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.按系統命名法，化合物 
（鍵線式結構）的名稱是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷
B.環己烯與化合物 
（鍵線式結構）互為同系物
C.分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若將所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16種
D.等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
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【題目】下列說法正確的是
A. 原電池是把電能轉化為化學能的裝置 B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
C. 元素周期表中第ⅠA族全部是金屬元素 D. 原電池中的陽離子向正極移動
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【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料。工業上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣（SO2 和O2）制備錳酸鋰，生產流程如下：
已知：①軟錳礦主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質。
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。
③部分氫氧化物沉淀相關的溶液pH如下表：
（1）已知：
下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序號）
a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度
c.減少軟錳礦漿的進入量 d.減小通入含硫煙氣的流速
（2）加入試劑X能提高產品純度，則X可以是_____________（填化學式）
（3）加氨水調溶液pH在5～6之間，目的是_______________。
（4）錳酸鋰可充電電池的總反應式為：Li1-xMnO2+LixC 
LiMn2O4+C(x<1)
①放電時，電池的正極反應式為__________________
②充電時，若轉移1mole-，則石墨電極將增重__________g。
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【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
C. 若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態
D. 達到化學平衡狀態時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L
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