【題目】下列變化過程中，S<0的是
A. 溶解少量葡萄糖于水中 B. 氨氣與氯化氫合成氯化銨
C. 氫氣與氯氣合成氯化氫 D. NH4HCO3(s)受熱分解
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．植物油氫化過程中發生了加成反應
B．淀粉和纖維素互為同分異構體
C．環己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物
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【題目】在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發生如下反應：N2+3H2
2NH3，2 min時測得剩余的N2為1mol，則化學反應速率的表示不正確的是
A．v（N2）=0.25 mol·L-1·min-1 B．v （H2）=0.0125 mol·L-1·s-1
C．v（NH3）=1.0 mol·L-1·min-1 D．v （H2）=0.75 mol·L-1·min-1
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【題目】鉻是一種銀白色的金屬，化學性質穩定，用途廣泛。 工業上以鉻鐵礦[主要成分是 Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強氧化性 Na2Cr2O7，其工藝流程如下圖所示：
（1）Na2Cr2O7 中鉻元素的化合價為 ，已知 Cr(OH)3 為兩性氫氧化物，寫出其電離方程式 。
（2）寫出利用鋁熱反應制取鉻的化學方程式: ，
試劑 c 通常還可以是 (至少寫兩種) 。
（3）酸化過程中，不選用鹽酸的原因是 。
（4）固體 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根據右圖分析，操作 a為 、 、過濾。
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【題目】(1)在常溫下，發生下列幾種反應：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根據上述反應，XO
、Z2、B2、A3＋氧化性從強到弱的順序為：_________________
(2)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3- + 4H+ + 3e- ═ NO↑ + 2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。
①寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式_____________________；
②反應中硝酸體現了______________；
③反應中若產生標準狀況下11.2L氣體，則轉移電子的物質的量是________ mol；
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【題目】下列反應屬于放熱反應的是
A. 將膽礬加熱變為白色粉末 B. 濃硫酸稀釋
C. 鐵片與稀硫酸反應制取H2 D. Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
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【題目】甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發生如圖轉化，下列說法不正確的是
A．在丁中滴加甲開始反應的離子方程式：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3—、SO42—
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲為NaHCO3，乙為AlCl3
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【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態N2O4。已知①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）ΔH1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）ΔH2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）ΔH3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH4=-1048kJ/mol
（1）上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=________________，
（2）又已知H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態肼與液態N2O4反應生成液態水時放出的熱量是kJ。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是。
（4）合成氨工業中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g）已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：
化學鍵 | C—H | O—H | C=O | H—H |
吸收熱量（kJ/mol） | 414 | 464 | 803 | 436 |
試通過計算得出該反應的ΔH=_________kJ/mol，
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